Question

【題目】下列關(guān)于說法正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)，除包括氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水外，還包括鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)，所以反應(yīng)熱包括中和反應(yīng)和硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H≠-38.6kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的SO3(g)比SO3(l)的能量高，所以生成2molSO3(g)時(shí)放出的熱量少，焓變大，即0>△H1＞△H2，故D正確。