A. | 向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使c(H+)c(CH3COOH)值增大 | |
B. | 0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性,則有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | |
C. | pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7 | |
D. | 0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol•L-1 |
分析 A.根據醋酸的電離平衡常數可知c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO−),根據加入水或通入氯化氫后醋酸根離子濃度變化分析;
B.反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉,由于醋酸的電離程度較弱,則c(CH3COOH)>c(H+);
C.醋酸為弱酸,混合液中醋酸過量,溶液呈酸性;
D.酸溶液中,氫離子抑制了水的電離,溶液中的氫氧根離子是水電離的.
解答 解:A.c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO−),醋酸溶液中加水或通入HCl氣體,都會導致溶液中醋酸根離子的濃度減小,而醋酸的電離平衡常數不變,所以該比值都會增大,故A正確;
B.0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉,溶液顯酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,結合物料守恒可知:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),由于醋酸的電離程度較弱,則c(CH3COOH)>c(H+),溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),故B錯誤;
C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,由于醋酸為弱酸,混合液呈酸性,所得溶液的pH<7,故C正確;
D.0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,氫氧根離子濃度為1×10-11mol•L-1,酸溶液中的氫氧根離子是水電離的,則該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol•L-1,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了弱電解質的電離平衡、離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識,題目難度中等,明確弱電解質的電離特點為解答關鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 室溫下,28gN2所含分子數多于NA | |
B. | 標準狀況下,16gO2所含原子數是NA | |
C. | 電子數是NA的NH3的物質的量是1mol | |
D. | 17gOH-中質子總數比電子總數多NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 油脂的水解反應都是皂化反應 | |
B. | 淀粉水解和纖維素水解得到的最終產物不同 | |
C. | 蛋白質水解的最終產物均為葡萄糖 | |
D. | 油脂的水解可得到甘油 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 萃取操作必須在分液漏斗中進行 | |
B. | 分液操作時上層液體從上口倒出,下層液體從下口流出 | |
C. | 蒸餾屬于化學變化,分液屬于物理變化 | |
D. | 蒸餾時接收冷凝出的液體常用燒杯代替錐形瓶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 | |
B. | 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯 | |
C. | 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 | |
D. | 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
B. | 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ |
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