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5.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol•L-1鹽酸,此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示.則下列敘述中正確的是( �。�
A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
B.當0<V(HCl)<10 mL時,甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為:OH-+H+═H2O
C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標準狀況)

分析 在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況,沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應可能為:OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,產(chǎn)生二氧化碳的反應為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
根據(jù)加入50mL鹽酸時溶質(zhì)為氯化鈉及原子守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度;
根據(jù)圖象可知,甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3,乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3
根據(jù)HCO3-+H+=H2O+CO2↑計算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值.

解答 解:A.根據(jù)圖象可知,當V(HCl)=50mL時,得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)=0.005mol0.01L=0.5mol/L,故A正確;
B.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是:NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況,由圖中HCl 的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應該為:Na2CO3和NaHCO3,所以當0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-,故B錯誤;
C.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3,根據(jù)圖象可知,乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,故C錯誤;
D.乙溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的階段為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.01L=0.001mol,標況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為:22.4L/mol×0.001mol=22.4mL,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算,為高頻考點,把握圖中曲線及發(fā)生的反應的關(guān)系計算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵,注意判斷CO2與NaOH反應產(chǎn)物,題目難度較大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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15.下列關(guān)于戊烷的說法正確的是( �。�
A.分子中的碳原子在一條直線上B.其一氯代物共有8種
C.能與溴水發(fā)生取代反應D.同分異構(gòu)體有2種

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16.在標準狀況下,求3.01×1023個氫氣分子所占的體積?

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13.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( �。�
A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成67.2LH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NA
B.2L0.5mol/L醋酸鈉溶液中含CH3COO-個數(shù)小于NA
C.28gCO和C2H4的混合氣體中含有的碳原子總數(shù)為1.5NA
D.2molSO2與2molO2在密閉容器中充分反應后,容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為3NA

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20.組成的混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%.

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10.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( �。�
A.水溶液中:K+、Ca2+、C1-、NO3
B.空氣:CH4、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO24、I-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知氫化亞銅(CuH)是一種難溶、易分解的物質(zhì),能與稀鹽酸反應,Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+═Cu2++Cu,下列有關(guān)說法不正確的是( �。�
A.CuH與稀鹽酸反應的化學方程式為2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu
B.CuH在足量氯氣中燃燒的化學方程式為2CuH+Cl2═2Cu+2HCl
C.CuH在稀硝酸反應的化學方程式為CuH+3HNO3═Cu(NO32+NO↑+2H2O
D.CuH受熱分解的化學方程式為2CuH═2Cu+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答:(1)寫出化學式BFeCl2DKClEFe(OH)2FFe(OH)3
(2)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3; 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式2Fe3++Fe═3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,3d能級上的未成對的電子數(shù)為2.
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4藍色溶液.
①[Ni(NH36]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體.
②在[Ni(NH36]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是N. 
③氨的沸點高于(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是氨氣分子之間形成氫鍵,分子間作用力更強;氨是極性分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為sp3
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素同與鎳的第二電離能分別為:I(Cu)=1959kJ/mol,I(Ni)=1753kJ/mol,I(Cu)>I(Ni)的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失電子需要能量高,第二電離能數(shù)值大.
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3:1.
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