Question

2．科學(xué)家正在研究溫室氣體CH₄和CO₂的轉(zhuǎn)化和利用．
（1）CH₄和CO₂所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠＜C＜O．
（2）下列關(guān)于CH₄和CO₂的說(shuō)法正確的是ad（填序號(hào)）．
a．固態(tài)CO₂屬于分子晶體
b．CH₄分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子
c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH₄熔點(diǎn)低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的雜化類型分別是sp³和sp
（3）在Ni基催化劑作用下，CH₄和CO₂反應(yīng)可獲得化工原料CO和H₂．
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d⁸4s²，該元素位于元素周期表中的第VIII族．
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8mol σ鍵．
（4）一定條件下，CH₄、CO₂都能與H₂O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表．CH₄與H₂O形成的水合物俗稱“可燃冰”．

	分子直徑/nm	分子與H2O的結(jié)合能E/kJ•mol-1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵，范德華力．
②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO₂置換CH₄的設(shè)想．已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能力強(qiáng)于甲烷．

Answer 1

分析 （1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；
（2）依據(jù)二氧化碳和甲烷的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)回答；
（3）①Ni為28號(hào)元素；
②該配合物的配離子中Ni原子和C原子、CO分子中C原子和O原子之間都存在σ鍵；
（4）①可燃冰中存在水分子，水分子中存在分子間作用力和氫鍵；
②依據(jù)表格得出二氧化碳的分子直徑小于0.586nm，且與水的結(jié)合能力為29.91大于16.40，據(jù)此解答即可

解答 解：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于非金屬性O(shè)＞C＞H，故電負(fù)性H＜C＜O；
故答案為：H＜C＜O；
（2）a、二氧化碳屬于分子晶體，故a正確；
b、甲烷中含有極性共價(jià)鍵，但是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故b錯(cuò)誤；
c、二氧化碳熔點(diǎn)高，原因是C與O形成2對(duì)共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；
d、甲烷為正四面體形，C原子含有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp³雜化，二氧化碳為直線形，碳氧雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此C原子采取sp雜化，故d正確，
故答案為：ad；
（3）①Ni為28號(hào)元素，基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d⁸4s²，處于元素周期表中第四周期第VⅢ族，
故答案為：[Ar]3d⁸4s²；VⅢ；
②該配合物的配離子中Ni原子和C原子之間有4個(gè)σ鍵，CO分子中C和O之間存在1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，1個(gè)配位鍵，因此4個(gè)CO有4個(gè)σ鍵，故1mol Ni（CO）₄中含有8molσ鍵，故答案為：8；
（4）①CH₄與H₂O形成的水合物俗稱“可燃冰”，分子晶體中作用力是范德華力，水分子之間存在氫鍵，
故答案為：氫鍵，范德華力；
②由表格可知：二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，即0.512＜0.586，能順利進(jìn)入籠狀空腔內(nèi)，且二氧化碳與水的結(jié)合能力強(qiáng)于甲烷，即29.91＞16.40，
故答案為：二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能力強(qiáng)于甲烷．

點(diǎn)評(píng) 本題以研究溫室氣體CH₄和CO₂的轉(zhuǎn)化和利用為載體，主要考查的是電負(fù)性的大小比較、分子晶體的性質(zhì)、核外電子排布以及化學(xué)鍵等，綜合性較強(qiáng)，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．