Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H₂O（1）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B、渾濁的苯酚試液中加入飽和Na₂CO₃溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸
• C、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
• D、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，說(shuō)明Ksp（BaSO₄）＞Ksp（BaCO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),原電池和電解池的工作原理,焓變和熵變,比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

專題：

分析：A、依據(jù)自發(fā)進(jìn)行的是反應(yīng)判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；結(jié)合反應(yīng)是熵變減小的反應(yīng)結(jié)合判斷依據(jù)分析焓變；
B、苯酚和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉；
C、鉛蓄電池放電時(shí)兩極均生成硫酸鉛；
D、沉淀形成與離子濃度大小有關(guān)，當(dāng)Qc=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃）會(huì)生成沉淀．

解答： 解：A、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，證明△H-T△S＜0；反應(yīng)物有氣體生成物沒(méi)有氣體，則△S＜0，所以滿足自發(fā)進(jìn)行，△H必須小于0，故A正確；
B、苯酚和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，說(shuō)明苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，不能證明苯酚酸性比碳酸強(qiáng)；故B錯(cuò)誤；
C、鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極是金屬鉛失電子生成硫酸鉛沉淀質(zhì)量增大，正極上是二氧化鉛得電子，生成硫酸鉛沉淀質(zhì)量增加；故C錯(cuò)誤；
D、BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，碳酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積大于碳酸鋇的Ksp，形成過(guò)飽和溶液，會(huì)析出BaCO₃沉淀，而實(shí)際上K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、物質(zhì)酸性比較、鉛蓄電池、沉淀的轉(zhuǎn)化等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意鉛蓄電池中兩極上均生成硫酸鉛沉淀，電極質(zhì)量增大．