Question

13．已知：T℃時，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5、K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（PbCO₃）=8.4×10^-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）．下列說法正確的是（　�。�

• A． a線代表的是PbCO₃
• B． T℃時，向10 mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均飽和，溶液中c（Ca²⁺）：c（Pb²⁺）=3×10^-5
• C． T℃時，向CaSO₄沉淀中加入1 mol/L的Na₂CO₃溶液，CaSO₄沉淀會轉化為CaCO₃沉淀
• D． T℃時，向CaCO₃懸濁液中加入NH₄Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化

Answer 1

分析 A、離子濃度越大，則-lgc（離子）越小，據此確定a、b、c對應的曲線；
B、CaCO₃、PbCO₃的飽和溶液中，c（Ca²⁺）：c（Pb²⁺）=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（PbC{O}_{3}）}$，據此計算；
C、CaSO₄的飽和溶液中c（Ca²⁺）=7×10^-3mol/L，CaSO₄中加入1 mol/L的Na₂CO₃溶液，Qc（CaCO₃）=c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-），根據Qc和Ksp的關系回答；
D、T℃時，向CaCO₃懸濁液中加入NH₄Cl固體，氯化銨水解顯示酸性，會消耗碳酸根離子，使得溶解平衡正向移動．

解答 解：A、離子濃度越大，則-lgc（離子）越小，所以a對應的是CaSO₄，b是CaCO₃，c是PbCO₃，故A錯誤；
B、CaCO₃、PbCO₃的飽和溶液中，c（Ca²⁺）：c（Pb²⁺）=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{8.4×1{0}^{-14}}$=3.3×10⁴，故B錯誤；
C、CaSO₄的飽和溶液中c（Ca²⁺）=7×10^-3mol/L，CaSO₄中加入1 mol/L的Na₂CO₃溶液，Qc（CaCO₃）=c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=7×10^-3＞Ksp（CaCO₃），所以一定會有碳酸鈣生成，CaSO₄沉淀會轉化為CaCO₃沉淀，故C正確；
D、T℃時，向CaCO₃懸濁液中加入NH₄Cl固體，氯化銨水解顯示酸性，會消耗碳酸根離子，使得溶解平衡正向移動，所以c（Ca²⁺）增加，d點向著e點轉化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及溶度積計算，為高頻考點，把握沉淀溶解平衡圖象及溶度積公式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．