Question

18．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）

• A． 18g ¹⁸O₂ 中含有N_A個氧原子
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5N_A
• C． 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4N_A個
• D． 在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)；
B．氣體摩爾體積只適用氣體；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合丙烷結(jié)構(gòu)特征分析計(jì)算；
D．依據(jù)反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中元素化合價變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

解答 解：A.18g ¹⁸O₂的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{36g/mol}$=0.5mol，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)0.5mol×2×N_A=N_A，含有N_A個氧原子，故A正確；
B．標(biāo)況下，苯為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，結(jié)合丙烷結(jié)構(gòu)特征分析計(jì)算含有極性共價鍵=0.4mol×8×N_A=3.2N_A，故B錯誤；
D．在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價+5價和-1價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要?dú)怏w摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算，題目難度不大，注意標(biāo)況下，苯為液態(tài)．