Question

19．下列關于化學反應進行方向的說法，錯誤的是（　�。�

• A． 熵是量度混亂（或無序）程度的物理量
• B． 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水、氯化銨溶于水、撲克牌洗牌等均屬于熵增的過程
• C． 焓增或熵減的過程均不能自發(fā)進行
• D． 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否發(fā)生和過程發(fā)生的速率

Answer 1

分析 A、熵是衡量混亂（或無序）程度的物理量；
B、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水、氯化銨溶于水、撲克牌洗牌等都屬于混亂（或無序）程度變大的過程；
C、反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，取決于焓變和熵變及其溫度來分析判斷；
D、過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生．

解答 解：A、熵是衡量混亂（或無序）程度的物理量，故A正確；
B、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水、氯化銨溶于水、撲克牌洗牌等都屬于混亂（或無序）程度變大的過程，所以均屬于熵增的過程，故B正確；
C、反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，取決于焓變和熵變及其溫度，焓增或熵減的過程，只有△H＞0△S＜0，△H-T△S＞0，反應一定不能自發(fā)進行，單獨焓增不一定，熵減也不一定，故C錯誤；
D、過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生影響化學反應方向的因素是：焓變和熵變，注意化學反應能否自發(fā)進行的判據是看△H-T△S是否小于零，必須綜合考慮體系的焓變和熵變．