Question

工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl＋H₂O===NaClO₃＋__________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是________，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案�、�NaCl＋H₂O===NaClO₃＋H₂↑

②復分解反應　室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體

解析�、貼aCl中Cl元素的化合價由－1價升高到NaClO₃中的＋5價，故必定有一種元素的化合價要降低，經(jīng)分析只能是H元素由＋1價降到0價，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫出化學方程式：NaCl＋3H₂O===NaClO₃＋3H₂↑。

②由NaClO₃和KCl反應生成KClO₃和NaCl，元素的化合價都沒有變化，故為復分解反應，其他晶體沒有析出，只析出了KClO₃，說明KClO₃的溶解度較小，小于其他晶體。