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2．下列除雜（括號中為雜質）的試劑和方法正確的是（　�。�
A乙烷（乙烯）溴水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C乙醇（少量水）CaO蒸餾
D乙醇（苯酚）適量的溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯與溴水反應，而乙烷不能；
B．二者均與NaOH溶液反應；
C．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；
D．溴、三溴苯酚均易溶于乙醇．

解答 解：A．乙烯與溴水反應，而乙烷不能，則利用溴水、洗氣可除雜，故A錯誤；
B．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應利用飽和碳酸鈉、分液除雜，故B錯誤；
C．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．溴、三溴苯酚均易溶于乙醇，不能除雜，應利用NaOH、蒸餾分離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握有機物的結構與性質及發(fā)生的反應，除雜時不能引入新的雜質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，產生黑色沉淀，HS-水解程度增大
B．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
C．0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大
D．常溫下pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．等物質量的H2O和CO2所含原子數均為3NA
B．1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中，含有的離子數為3.5NA
C．1L 12mol•L-1濃鹽酸和足量MnO2在加熱條件下充分反應，生成的氣體的分子數為3NA
D．標準狀況下，6.72L NO2通入足量的水中，轉移的電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I ?、SO32?
B．使pH試紙變深藍色的溶液中：NH4+、Na+、SO42?、Cl-
C．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、K+
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2?、SO42?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于元素周期表的結構、性質和用途敘述正確的是（　　）
A．過渡元素一定是金屬元素
B．根據構造原理、泡利原理等核外電子排布規(guī)律可預測未來的第八周期包括的元素的種類有64個
C．合成新型農藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
D．原子最外層電子數為2的元素一定是 IIA元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．任何化學反應都伴隨有能量的變化
B．化學能與電能的相互轉化必須通過一定的裝置
C．太陽能、風能、氫能、電能都是可再生的新能源
D．能源的開發(fā)和利用情況可以衡量一個國家或地區(qū)的經濟發(fā)展和科學技術水平

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA
B．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移電子數目為0.1NA
C．1molCO2與含1molNaOH的溶液反應后溶液中HCO3-數為NA
D．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�
①將CH3-CH-CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CH═CH2
②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體．
A．①④B．④③C．只有 ④D．全都不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于下列物質中劃線元素化合價分析錯誤的是（　�。�
A．K2+6MnO4B．Na2+4SO3C．H+5CO3-D．−3NH4+

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同步練習冊答案
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