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2．下列除雜（括號中為雜質）的試劑和方法正確的是（　�。�

A	乙烷（乙烯）	溴水	分液
B	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
C	乙醇（少量水）	CaO	蒸餾
D	乙醇（苯酚）	適量的溴水	過濾

A．

B．

C．

D．

分析 A．乙烯與溴水反應，而乙烷不能；
B．二者均與NaOH溶液反應；
C．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；
D．溴、三溴苯酚均易溶于乙醇．

解答解：A．乙烯與溴水反應，而乙烷不能，則利用溴水、洗氣可除雜，故A錯誤；
B．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應利用飽和碳酸鈉、分液除雜，故B錯誤；
C．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．溴、三溴苯酚均易溶于乙醇，不能除雜，應利用NaOH、蒸餾分離，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握有機物的結構與性質及發(fā)生的反應，除雜時不能引入新的雜質，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在NaHS溶液中滴入少量CuCl₂溶液，產生黑色沉淀，HS^-水解程度增大
B． 100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
C． 0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大
D．常溫下pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．等物質量的H₂O和CO₂所含原子數均為3N_A
B． 1mol由Na₂O和Na₂O₂組成的混合物中，含有的離子數為3.5N_A
C． 1L 12mol•L^-1濃鹽酸和足量MnO₂在加熱條件下充分反應，生成的氣體的分子數為3N_A
D．標準狀況下，6.72L NO₂通入足量的水中，轉移的電子數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、Na⁺、I ^?、SO₃^2?
B．使pH試紙變深藍色的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2?、Cl^-
C．在c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、K⁺
D． c（Al³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^?、SO₄^2?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于元素周期表的結構、性質和用途敘述正確的是（　　）
A．過渡元素一定是金屬元素
B．根據構造原理、泡利原理等核外電子排布規(guī)律可預測未來的第八周期包括的元素的種類有64個
C．合成新型農藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
D．原子最外層電子數為2的元素一定是 IIA元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．任何化學反應都伴隨有能量的變化
B．化學能與電能的相互轉化必須通過一定的裝置
C．太陽能、風能、氫能、電能都是可再生的新能源
D．能源的開發(fā)和利用情況可以衡量一個國家或地區(qū)的經濟發(fā)展和科學技術水平

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A． 12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數為0.2N_A
B．標準狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉移電子數目為0.1N_A
C． 1molCO₂與含1molNaOH的溶液反應后溶液中HCO₃^-數為N_A
D．標準狀況下，2.24LNH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�
①將CH₃-CH-CH₃與NaOH醇溶液共熱制備CH₃─CH═CH₂
②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備
③向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以檢驗溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO₂氣體．
A． ①④ B． ④③ C．只有 ④ D．全都不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于下列物質中劃線元素化合價分析錯誤的是（　�。�
A． K₂ $\stackrel{+6}{Mn}$ O₄ B． Na₂ $\stackrel{+4}{S}$ O₃ C． H $\stackrel{+5}{C}$ O₃^- D． $\stackrel{-3}{N}$ H₄⁺

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	A．	在NaHS溶液中滴入少量CuCl₂溶液，產生黑色沉淀，HS^-水解程度增大
	B．	100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大
	D．	常溫下pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

	A．	等物質量的H₂O和CO₂所含原子數均為3N_A
	B．	1mol由Na₂O和Na₂O₂組成的混合物中，含有的離子數為3.5N_A
	C．	1L 12mol•L^-1濃鹽酸和足量MnO₂在加熱條件下充分反應，生成的氣體的分子數為3N_A
	D．	標準狀況下，6.72L NO₂通入足量的水中，轉移的電子數為0.2N_A

	A．	含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、Na⁺、I ^?、SO₃^2?
	B．	使pH試紙變深藍色的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2?、Cl^-
	C．	在c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、K⁺
	D．	c（Al³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^?、SO₄^2?

	A．	過渡元素一定是金屬元素
	B．	根據構造原理、泡利原理等核外電子排布規(guī)律可預測未來的第八周期包括的元素的種類有64個
	C．	合成新型農藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
	D．	原子最外層電子數為2的元素一定是 IIA元素

	A．	任何化學反應都伴隨有能量的變化
	B．	化學能與電能的相互轉化必須通過一定的裝置
	C．	太陽能、風能、氫能、電能都是可再生的新能源
	D．	能源的開發(fā)和利用情況可以衡量一個國家或地區(qū)的經濟發(fā)展和科學技術水平

	A．	12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數為0.2N_A
	B．	標準狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉移電子數目為0.1N_A
	C．	1molCO₂與含1molNaOH的溶液反應后溶液中HCO₃^-數為N_A
	D．	標準狀況下，2.24LNH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數為N_A

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