氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ?mol-1
研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解.圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率.
①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是
 
(填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式).
②恒溫(T1)恒容時(shí),用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣,并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度.計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(xiàn)(見(jiàn)圖2).請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出:如果將反應(yīng)溫度提高到T2,Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3)-t的總趨勢(shì)曲線(xiàn)(標(biāo)注Ru-T2
③假設(shè)Ru催化下溫度為T(mén)1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是:K=
 

考點(diǎn):濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)
專(zhuān)題:
分析:①反應(yīng)的活化能越高,則反應(yīng)中活化分子數(shù)越少,反應(yīng)速率越慢;
②將反應(yīng)溫度提高到T2,反應(yīng)速率加快,氨氣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng);
③先求出各自的平衡濃度,然后根據(jù)平衡常數(shù)的概念來(lái)回答.
解答: 解:①反應(yīng)的活化能越高,則反應(yīng)中活化分子數(shù)越少,反應(yīng)速率越慢,則氨氣的分解速率最慢的反應(yīng)中,氨氣分解反應(yīng)的活化能最大,即當(dāng)Fe作催化劑時(shí)活化能最大,
故答案為:Fe;
②將反應(yīng)溫度提高到T2,反應(yīng)速率加快,到達(dá)平衡所用時(shí)間縮短,氨氣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),氨氣的轉(zhuǎn)化率增大,則T2溫度時(shí)Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3)~t的總趨勢(shì)曲線(xiàn)為
故答案為:;
③平衡時(shí)氮?dú)�、氫氣、氨氣的濃度分別是0.6c0、0.2c0、0.6c0,據(jù)K=
c(N2c3(H2)
c2(NH3)
=
0.2c0×(0.6c0)3
(0.6c0)2
=0.12c02,故答案為:0.12c02
點(diǎn)評(píng):本題考查了影響平衡和速率的因素,題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查,題目難度中等,考查了學(xué)生的分析能力、對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力和畫(huà)圖能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑;對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(  )
A、該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液時(shí),溶液中SO42-的物質(zhì)的量恰好等于加入的Na+的物質(zhì)的量的
1
2
,則a+b的值為( �。�
A、13B、14
C、15D、不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

需要加入還原劑才能使下列離子反應(yīng)發(fā)生的是( �。�
A、MnO4-~Mn2+
B、Br-~Br2
C、CO32-~CO2
D、S2-~S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某元素X所形成的分子X(jué)2共有3種,其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162,其三種分子的物質(zhì)的量之比是7:10:7則下列結(jié)論正確的是( �。�
A、X有三種同位素
B、其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81
C、質(zhì)量數(shù)為79的同位素,其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D、X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr,工業(yè)采用以下工藝制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4].

已知:①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+
②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
陽(yáng)離子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.93.74.79.3---
沉淀完全時(shí)的pH3.28.06.711.19(>9溶解)
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取效率可采取的措施是
 
(任寫(xiě)一條).
(2)調(diào)節(jié)pH所用X可以選用
 

A.NaOH      B.Na2CO3      C.H2SO4      D.HNO3
(3)加入H2O2目的是把Cr(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
.針鐵礦組成元素是Fe、H、O,化學(xué)式量為89,其化學(xué)式是
 

(4)調(diào)濾液至pH=8,Al3+、Cu2+、Mg2+中的
 
將轉(zhuǎn)化為沉淀.
(5)若濾液甲的pH=a,則溶液中c (Cu2+)=
 
.(25℃時(shí)的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

醬油中氯丙醇的超標(biāo)問(wèn)題一直備受世人關(guān)注,在氯丙醇家族中有一種三氯丙醇(分子中只含一個(gè)羥基),三氯丙醇有多種同分異構(gòu)體,其中羥基和氯原子不在同一個(gè)碳原子上的異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( �。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:Ni(OH2)+OH--e-=NiO(OH)+H2O
B、放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-═2H2O
C、放電時(shí),OH-移向鎳電極
D、充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知25℃時(shí),NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mol?L-1 ,該溫度下1mol?L-1 的NH4Cl溶液中c(H+)=
 
mol?L-1(已知
5.56
≈2.36).

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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