【題目】下列化學用語表達正確的是(

A.羥基的電子式:

B.乙烯結構簡式:CH2CH2

C.R2+離子核外有a個電子,b個中子,R原子表示為:R

D.NaClO的電離方程式:NaClO=Na+Cl+O2

【答案】C

【解析】

A.O原子最外層有6個電子,其中一個成單電子與H原子的電子形成共用電子對,所以羥基的電子式:,A錯誤;

B.乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵,因此乙烯的結構簡式:CH2=CH2,B錯誤;

C. R2+離子核外有a個電子,則原子核外電子數(shù)為a+2,原子核外電子數(shù)等于原子核內質子數(shù),質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)的和,所以含b個中子,該原子的質量數(shù)為a+b+2,根據(jù)原子符號各個角標的含義,可知R原子表示為:R,C正確;

D.NaClO是鹽,屬于強電解質,電離產(chǎn)生Na+、ClO-,因此其電離方程式:NaClO=Na+ClO-,D錯誤;

故合理選項是C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

(1)寫出溶解過程中產(chǎn)生無色氣體的化學式:_______

(2)還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式:______。

(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機內于70 干燥2h,冷卻密封包裝。70℃, 真空干燥、密封包裝的原因是:______。

(4)濾液中主要成分是(NH4)2SO4,工業(yè)上用(NH4)2SO4Al2(SO4)3制取銨明礬,銨明礬在食品,制革等方面有重要用途,寫出銨明礬的化學式________。

(5)隨著pH值減小[Cu2(OH)4-nCln]Cu%_______。(填字母)

A.增大 B.不變 C.不能確定 D.減小

(6)如圖是各反應物在最佳配比條件下,反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時,CuCl產(chǎn)率能達到94%,當溫度高于65 時,CuCl產(chǎn)率會下降,從生成物的角度分析,其原因可能是______。

(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式:_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,其化學方程式為:

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題:

(1)上述反應中,被氧化的元素_________,還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目:_______________

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)反應中每生成標況下22.4L N2,轉移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2g+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0

1)降低溫度,該反應K______,二氧化硫轉化率____,化學反應速度____ ,(以上均填增大、減小或不變)

2600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖,反應處于平衡狀態(tài)的時間是_____。

3)據(jù)圖判斷,反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因_____(用文字表達)

410min15min的曲線變化的原因可能是____(填寫編號)。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是(

A. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B. 能使溴水和品紅溶液褪色

C. 溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

D. 新制的氨水、氯水放置時間較久而變質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】學習小組研究鈉的燃燒反應產(chǎn)物,取金屬鈉(表面已被氧化),吸干煤油,置于坩堝內,上方倒扣盛滿O2集氣瓶,加熱一段時間,充分反應后觀察到產(chǎn)物為白色固體和淡黃色固體的混合物,測得反應前后各物質的質量如下表:

質量/g

反應前

坩堝

100

盛有金屬鈉的坩堝

105.4

反應后

盛有固體產(chǎn)物的坩堝

107.4

請回答下列問題:

(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測固體產(chǎn)物成分為___________________(填化學式)

(2)將產(chǎn)物全部溶于水,觀察到有氣泡生成,寫出該反應的化學方程式為________。

(3)測得上述溶液中n(Na+)=0.2mol,通過計算證實加熱過程中存在表面的Na2O轉化為Na2O2。___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.16gO2O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO3=2Ag2NO2↑+O2),用排水法收集到氣體的分子數(shù)為 0.25NA

C.0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L

D.2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒,轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時己知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列,準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預測了二者的相對原子質量,部分原始記錄如下。

下列說法不正確的是

A.元素甲比Al的最高價氧化物的水化物的堿性弱B.原子半徑比較:甲>乙>Si

C.元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣAD.推測乙可以用作半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在實驗室中稱取20gNaOH固體,配制500mL1mol·L-1的氫氧化鈉溶液。

1)該同學準備的實驗用品有:托盤天平帶砝碼、藥匙、量筒、玻璃棒等,還缺少的玻璃儀器有__、_____。

2)下列有關實驗操作,正確的是__。(多選)

A.稱量氫氧化鈉固體時,應該放在稱量紙上稱量

B.某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫,然后轉移到容量瓶中

C.某同學在定容時,不小心加水超過刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線

D.某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后,將溶解用的儀器洗滌23次,并將洗滌液轉移到容量瓶中

3)玻璃棒在該實驗中的作用有①__,②___。

4)若實驗室遇到下列情況,對氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響偏高、偏低無影響

①轉移時,有少量的溶液灑落出容量瓶__。

②定容時,容量瓶中事先有潔凈的蒸餾水,所配溶液的濃度___

③定容時俯視溶液的凹液面___。

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