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3.室溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(  )
A.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
B.pH=10的Na2CO3溶液:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+12c(C2O42-
D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

分析 A.氨水為弱堿,稀釋后一水合氨的電離程度增大,則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,溶液pH偏大;
B.碳酸根離子部分水解,溶液顯示堿性,由于氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解,則c(OH-)>c(HCO3-);
C.根據(jù)混合液中的電荷守恒偏大;
D.組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱,該鹽的水解程度越大,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的堿性越強(qiáng),pH越大,結(jié)合酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷.

解答 解:A.一水合氨為弱電解質(zhì),加水稀釋,促進(jìn)其電離,pH變化比強(qiáng)堿�。畃H=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a<b+1,故A錯(cuò)誤;
B.pH=10的Na2CO3溶液中,CO32-離子部分水解,溶液顯示堿性,則:c(Na+)>c(CO32-)、c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),由于氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解,則c(OH-)>c(HCO3-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故C錯(cuò)誤;
D.酸性大小為:CH3COOH>H2CO3>HClO,根據(jù)鹽類水解規(guī)律:組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱,該鹽的水解程度越大,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的堿性越強(qiáng),pH越大,則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)大小為:①>②>③,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理及其應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識(shí),明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.據(jù)國(guó)外資料報(bào)道,在一種共生礦--獨(dú)居石中,查明有尚未命名的116號(hào)元素,判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的(  )
A.第6周期ⅣA族B.第7周期Ⅶ族C.第7周期ⅥA族D.第8周期ⅥA族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制出第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是( �。�
A.道爾頓B.門捷列夫C.盧瑟福D.邁爾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.由羥基分別跟下列基團(tuán)相互結(jié)合所構(gòu)成的化合物中,屬于醇類的是( �。�
A.B.C6H5-C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是( �。�
①混合物:碘酒、鹽酸、牛奶、水銀 
②化合物:CaCl2、燒堿、硫酸銅晶體、HD
③電解質(zhì):明礬、醋酸、硫酸鋇  
④純凈物:干冰、冰水混合物、濃硫酸
⑤同位素:126C、136C、146C.
A.①②③④B.①②④C.①③④⑤D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.生成1mol下列化學(xué)鍵,放出熱量最多的是( �。�
A.H-IB.H-BrC.H-ClD.H-F

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)中,生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是( �。�
A.CaO+H2O=Ca(0H)2B.C+CO2_2CO
C.CH4+2O2(diǎn)_CO2+2H2OD.2Na+O2_Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等,硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑.但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一,是一種劇毒藥,攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后,可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能,導(dǎo)致組織缺氧.硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致.亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過(guò)程中的氮氧化物氣體(NO、NO2)用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得.硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后,經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化,再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)�,寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O;將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中,可觀察到溶液變藍(lán)色,寫出該反應(yīng)的離子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O;將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,可觀察到溶液的顏色由橙色變?yōu)榫G色,寫出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O.
(2)寫出氮氧化物(NO、NO2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O;若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2
(3)從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無(wú)色溶液,它們是BC.
A.稀鹽酸       B.AgNO3溶液       C.稀硝酸       D.氫氧化鈉溶液
(4)等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是Na2CO3>NaCl>NaNO2(填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式)
(5)工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)(Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物),某同學(xué)欲測(cè)定工業(yè)品硝酸鈉的純度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
a.稱取8.5g干燥工業(yè)品硝酸鈉,投入盛適量蒸餾水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠹尤?0mL 2.0mol•L-1的A溶液(足量),充分反應(yīng)后過(guò)濾.
b.向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸,充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液.c.取10.0mL所配溶液于錐形瓶中,加入少量B物質(zhì),再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定,用去Na2S2O3溶液29.70mL.
有關(guān)反應(yīng)為:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①A溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是AgNO3,加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去.
②B物質(zhì)是淀粉,滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是藍(lán)色→無(wú)色.
③若該同學(xué)操作正確,但結(jié)果造成測(cè)定結(jié)果略偏高,其原因可能是(任寫一點(diǎn))NO2-未沉淀完全(或滴定過(guò)程中帶入空氣將生成的I-氧化、部分S2O32-與Ag+反應(yīng)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.二氧化碳重整甲烷制合成氣,對(duì)減輕溫室效應(yīng)、治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義.
已知:
反應(yīng)I:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1
反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+2H2O(g)△H2=+41KJ•mol-1
反應(yīng)III:CH4(g)+H2O(g)+?CO(g)+3H2(g)△H3=+206KJ•mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I的△H1=+247•mol-1,反應(yīng)III在高溫(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)自發(fā)進(jìn)行.
(2)在2L恒容密閉容器中通入CO2用于CH4各2mol,在一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如,1所示.
①年說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD(選填編號(hào)).
A.V(H2)=V(CO2)  B.CO與H2的物質(zhì)的量之比保持不變  C.容器內(nèi)氣體的密度不變  D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
②據(jù)圖1可知,T1、T2、T3由打到小的順序?yàn)門1>T2>T3
③在壓強(qiáng)為400KPa、T2℃的條件下,該反應(yīng)6min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則用H2表示該反應(yīng)的速率為0.2mol•L-1•min-1.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96.
④如圖2,畫出在一容積可變的密閉容器中,保持T2℃,從通入CO2和CH4開(kāi)始,隨壓強(qiáng)不斷增大(壓縮容器體積,各物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變),CH4的物質(zhì)的量變化的曲線示意圖.
⑤下列措施中能夠提高該反應(yīng)體系中CO2捕獲量的是AC.(不考慮溶解吸收)
A.向該反應(yīng)體系中加入K2CO3溶液
B.降低反應(yīng)體系的溫度
C.從反應(yīng)體系中分離出H2和CO
D.向該反應(yīng)體系中加入NH4Cl溶液
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