Question

近年來，隨著人們對化石能源大量的開發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題，也是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染被提上了日程。為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

t/s	0	500	1 000
c(H2)/(mol·L-1)	5．00	3．52	2．48
c(CO)/(mol·L-1)	2．50

 

（1）在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是　　　　。 

（2）在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是　　　　，1 000 s時CO的轉(zhuǎn)化率是　　　　。 

（3）在500 s時生成的甲醇的濃度是　　　　。 

 

Answer 1

（1）2．96×10-3 mol·L-1·s-1�。唬�2）1．26×10-3 mol·L-1·s-1　50．4%�。唬�3）0．74 mol·L-1

【解析】

試題分析： （1）在500 s內(nèi)，

v(H2)=2．96×10-3 mol·L-1·s-1。

（2）在1 000 s時反應(yīng)了的H2的濃度是Δc(H2)=5．00 mol·L-1-2．48 mol·L-1=2．52 mol·L-1，則反應(yīng)了的CO的濃度是Δc(CO)=Δc(H2)=1．26 mol·L-1，用CO表示此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)==1．26×10-3 mol·L-1·s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50．4%。

（3）在500 s時反應(yīng)了的H2的濃度為Δc(H2)=1．48 mol·L-1，則生成的CH3OH的濃度為c(CH3OH)=c(H2)=0．74 mol·L-1。

考點：化學(xué)反應(yīng)速率