堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質，其中不正確的是( )
A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑
B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物
C．它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿
D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸
科目：高中化學 來源： 題型：
下列圖像中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量，選擇合適圖像對應的字母填空。
(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量________。
(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量________。
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量________。
(4)澄清石灰水中通入過量CO2________。
(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液________；
(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
(1)某學習小組發(fā)現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。
①使酚酞溶液變紅是因為__________，紅色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO2反應的化學方程式為___________________________________________。
(2)Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。
步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象。
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色。
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。
①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________；B裝置的作用是________。
②必須檢驗氫氣純度的原因是__________________________________________。
③設置裝置D的目的是__________________________________________。
④你得到的結論是____________(若能反應請用化學方程式表示)。
答案 (1)①反應生成了堿(NaOH) 反應生成的H2O2具有漂白作用�、�2H2O2
2H2O＋O2↑
(2)①長頸漏斗 吸收氫氣中的雜質氣體(水蒸氣、氯化氫等)�、诜乐箍諝馀c氫氣混合加熱爆炸�、蹤z驗有無水生成�、躈a2O2＋H2===2NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．NA表示阿伏加德羅常數，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子(2013·廣東理綜，9D)
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(2012·廣東理綜，10A)
C．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(2014·福建理綜，6D改編)
D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3(2012·重慶理綜，7B)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述不正確的是( )
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na＋O2===Na2O2
B．4.6 g Na與O2完全反應，生成7 g產物時失去電子的物質的量為0.2 mol
C．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出
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科目：高中化學 來源： 題型：
Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究
(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如下：
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________。
②從生產流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是________。
③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式___________________________。
(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？
①寫出簡要的實驗步驟：_________________________________________________。
②寫出有關反應的化學方程式：______________________________________________。
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