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堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,根據堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質,其中不正確的是(  )

A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物

C.它的氫氧化物的化學式為FrOH,這是一種極強的堿

D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸


答案 B

解析 根據同主族元素性質的遞變規(guī)律,從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數的遞增,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強,與水反應的劇烈程度逐漸增強,與氧氣反應的產物越來越復雜,可以產生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列圖像中,縱坐標為沉淀量,橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量,選擇合適圖像對應的字母填空。

(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量________。

(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量________。

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量________。

(4)澄清石灰水中通入過量CO2________。

(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液________;

(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

(1)某學習小組發(fā)現:在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產生。

①使酚酞溶液變紅是因為__________,紅色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為___________________________________________。

(2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想,該小組同學進行如下實驗,實驗步驟和現象如下。

步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。

步驟2:打開K1、K2,產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管,一段時間后,沒有任何現象。

步驟3:檢驗H2的純度后,開始加熱,觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內硫酸銅未變藍色。

步驟4:反應后撤去酒精燈,待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________;B裝置的作用是________。

②必須檢驗氫氣純度的原因是__________________________________________。

③設置裝置D的目的是__________________________________________。

④你得到的結論是____________(若能反應請用化學方程式表示)。

答案 (1)①反應生成了堿(NaOH) 反應生成的H2O2具有漂白作用�、�2H2O22H2O+O2↑

(2)①長頸漏斗 吸收氫氣中的雜質氣體(水蒸氣、氯化氫等)�、诜乐箍諝馀c氫氣混合加熱爆炸�、蹤z驗有無水生成�、躈a2O2+H2===2NaOH

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下列說法正確的是(  )

A.NA表示阿伏加德羅常數,1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子(2013·廣東理綜,9D)

B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(2012·廣東理綜,10A)

C.蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(2014·福建理綜,6D改編)

D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3(2012·重慶理綜,7B)

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下列敘述不正確的是(  )

A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應為2Na+O2===Na2O2

B.4.6 g Na與O2完全反應,生成7 g產物時失去電子的物質的量為0.2 mol

C.Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+===2Na++H2↑

D.將少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出

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Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究

(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,其生產流程可簡要表示如下:

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________。

②從生產流程圖可知,可循環(huán)利用的物質是________。

③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式___________________________。

(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液?

①寫出簡要的實驗步驟:_________________________________________________。

②寫出有關反應的化學方程式:______________________________________________。

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下列離子半徑比大于1的是(  )

A.       B.       C.       D.

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下列分離物質的方法中,利用了物質的沸點的是(  )

A.蒸餾  B.萃取  C.重結晶  D.蒸發(fā)

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寫出HF水溶液中的所有氫鍵。

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