Question

已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關系式中正確的是(　　)

A．a(chǎn)<c<0　　　　　　　　                    B．b>d>0

C．2a＝b<0                                                 D．2c＝d>0

Answer 1

解析  H2的燃燒反應都是放熱反應，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D錯；反應③與反應①相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)為放熱反應，所以a>c，A錯；反應②的化學計量數(shù)是①的2倍，反應熱②也是①的2倍，b＝2a<0，C對。

答案  C