下列物質(zhì)只能與強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿溶液中的一種反應(yīng)的是( )
A、Al |
B、CH3COONH4 |
C、NaHCO3 |
D、Al2(SO4)3 |
考點(diǎn):鋁的化學(xué)性質(zhì),銨鹽,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)有:兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的銨鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(zhì)(如Al)、氨基酸等.
A.Al與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;
B.CH3COONH4與強(qiáng)酸反應(yīng),如與鹽酸反應(yīng)可以生成氯化銨和醋酸,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨水和醋酸鹽;
C.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,如與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳,與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水;
D.硫酸鋁與堿反應(yīng),可以生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸鹽,但硫酸鋁與酸不反應(yīng);
解答:
解:A.Al與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,故A不選;
B.CH3COONH4與強(qiáng)酸反應(yīng),如與鹽酸反應(yīng)可以生成氯化銨和醋酸,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨水和醋酸鹽,故B不選;
C.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,如與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳,與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,故C不選;
D.硫酸鋁與堿反應(yīng),可以生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸鹽,但硫酸鋁與酸不反應(yīng),故D選;
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了元素化合物的性質(zhì),掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查,難度不大,注意歸納總結(jié)中學(xué)常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml.
(1)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上.
A.用量筒量取濃硫酸B.反復(fù)顛倒搖勻C.加水至刻度D.洗凈所用儀器E.稀釋濃硫酸F.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
其操作正確的順序依次為:
.
(2)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:
①所需硫酸的體積為
ml.
②選擇
ml的容量瓶.
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
,否則會(huì)使結(jié)果濃度偏
;并洗滌燒杯
次,洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶,否則會(huì)使結(jié)果濃度
.
④定容時(shí)必須使溶液凹面與刻度相平,若俯視會(huì)使結(jié)果濃度
;仰視則使?jié)舛?div id="zsdhgnu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列說(shuō)法符合事實(shí)的是( �。�
A、常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣 |
B、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.在含Cl-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加幾滴稀AgNO3溶液時(shí),則先生成AgCl沉淀 |
C、電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,加入氧化銅固體不可能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度 |
D、實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解.放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn),若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量為( �。�
A、11.76g |
B、14 g |
C、25.2g |
D、28g |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
混合液 | A | B | C | D | E | F |
4mol?L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
.
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
.
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V
1=
,V
6=
,V
9=
.
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈
色.
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO
4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高.但當(dāng)加入的CuSO
4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
將一小塊鈉投入足量的下列溶液中,既能生成氣體,又能生成白色沉淀的是( �。�
A、MgSO4 |
B、BaCl2 |
C、FeCl3 |
D、CuSO4 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列敘述中,屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是( �。�
A、鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜 |
B、純鐵是銀白色固體 |
C、銅容易傳熱、導(dǎo)電 |
D、鎢有很高的熔點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( �。�

A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ:電流表A指針偏轉(zhuǎn),碳棒上有氣泡冒出 |
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ:電流表A指針偏轉(zhuǎn),鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生 |
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ:碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生,鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生 |
D、實(shí)驗(yàn)IV:粗銅溶解,精銅上有紅色固體析出 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列轉(zhuǎn)變中,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A、CO2→HCO3- |
B、HCl→Cl2 |
C、Fe3+→Fe2+ |
D、H2→HCl |
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