生活中處處有化學,請你用所學的化學知識解釋.
(1)目前市面上有一種底部有兩層(一層存放水,另一層存放鎂和鐵的混合物)的新型“即熱飯盒”.使用時打開隔離層,即發(fā)生以下反應:Mg+2H2O═X+H2↑,X的化學式是
 
,推斷的依據(jù)是
 

(2)在盒裝月餅里,通常要放一小袋脫氧保鮮劑.將小袋敞口放置一段時間后會看到盛 放的灰黑色粉末變成紅棕色.小紙袋中的物質(zhì)可能是
 
(填序號).
A.氮氣        B.生石灰        C.鐵粉        D.氫氧化鈉
(3)碳酸鈣可用作補鈣劑,人服用后可與胃液中的鹽酸發(fā)生反應,該反應的化學方程式為
 
考點:質(zhì)量守恒定律,化學方程式的書寫,氧化還原反應
專題:
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在化學反應中,反應前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變.根據(jù)化學方程式和質(zhì)量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應物各元素的原子個數(shù)之差,就是X的化學式中含有的元素的原子個數(shù).然后根據(jù)OH-為堿性離子,Mg化合價為+2,寫出化學方程式即可;
(2)根據(jù)脫氧保鮮劑需要吸氧,并且根據(jù)顏色變化考慮;
(3)碳酸鈣和鹽酸法師復分解反應,根據(jù)方程式的寫法考慮;
解答: 解:(1)因使用時打開隔離層,發(fā)生金屬鎂與水的化學反應,該反應放出熱量,將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,由反應為Mg+2H2O═X+H2↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應前后的元素種類和原子的種類和個數(shù)不變,
反應前:1個Mg、4個H、2個O,而反應后:1個Mg、4個H、2個O,比較反應前后原子的種類和個數(shù)可以知道,X中含有1個Mg、2個H,2個O,則化學式為Mg(OH)2,
故答案為:Mg(OH)2;質(zhì)量守恒定律;
(2)脫氧保鮮劑需要吸氧,所給物質(zhì)中只有鐵與氧氣反應,并且生成的鐵銹是紅棕色,
故選C;
(4)反應物是碳酸鈣和氯化氫,生成物是氯化鈣、水、二氧化碳,用觀察法配平即可.
故答案為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
點評:本題以生活中的化學知識為信息來考查物質(zhì)化學式的推斷等知識,明確能量守恒及質(zhì)量守恒定律在解題中的應用,注意鐵可以做脫氧劑,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B、K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應所得溶液均呈中性
C、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加
D、C、P、S、Cl的高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是( �。�
A、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
B、0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
C、1 mol羥基所含的電子總數(shù)為9NA
D、標準狀況下,11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于膠體的敘述不正確的是( �。�
A、利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體
B、膠體都可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C、膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間
D、加熱氫氧化鐵膠體沒有明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、H2的摩爾質(zhì)量是2g
B、標準狀態(tài)下,1molH2O 的體積是22.4L
C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol
D、2gH2含6.02×1023 個H

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高,下列溶液沸點最高的是( �。�
A、0.01 mol?L-1的蔗糖溶液
B、0.01 mol?L-1的CaCl2溶液
C、0.02 mol?L-1的NaCl溶液
D、0.02 mol?L-1的氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

在恒容的密閉容器中,可逆反應X(s)+3Y(g)?2Z(g),△H>0,達到平衡時,若升高溫度,平衡向正反應移動,則容器內(nèi)壓強
 
(填“增大”“減小”或“不變”).

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同步練習冊答案
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