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9.氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),在人類的生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖,則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1
(2)若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量.從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是391.55kJ/mol.

分析 (1)根據(jù)反應(yīng)熱等于舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵形成所放出的能量計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式,同時注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài);
(2)根據(jù)斷裂舊鍵要吸熱,形成新鍵要放熱,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算.

解答 解:(1)解:由圖可以看出,斷裂12molN2(g)和32molH2(g)的吸收能量為akJ,形成1molNH3(g)的所放出的能量為bkJ,
所以,12molN2(g)+32molH2(g)?NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol,
而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ,
所以有:12molN2(g)+32molH2(g)?NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol,
即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1,
故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1;
(2)N2和H2合成NH3的方程式為:N2+3H2?2NH3,由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量,則反應(yīng)的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol,
1molN2和3molH2反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為:1mol×948.9kJ•mol-1+3×436.0kJ•mol-1=2256.9kJ,
N-H鍵的鍵能為x,形成2molNH3需要形成6molN-H鍵,則形成6molN-H鍵放出的能量為6x,
則2256.9-6×x=-92.4kJ/mol,解得x=391.55kJ/mol,
故答案為:391.55.

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法,蓋斯定律的計算應(yīng)用,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置.現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣.下列說法中錯誤的是( �。�
A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色
C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列遞變規(guī)律正確的是(  )
A.O、S、Na、K的原子半徑一次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)
C.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次增高
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2?2SO3(g),若開始時只充入2molSO3(g),達(dá)到平衡時,混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%;若開始時只充入了2mol SO2和1molO2的混合氣體,達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為( �。�
A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.常利用Na2S2O3與硫酸反應(yīng)研究條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
①寫出二者反應(yīng)的離子方程式:S2O32-+2H++SO42-═SO42-+S↓+SO2+H2O
②下列說法正確的是b
a.可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率
b.可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間,研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響
c.可通過固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng),研究濃度對該反應(yīng)速率的影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.燃燒1g乙醇(液態(tài))生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( �。�
A.C25OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=-29.7 kJ/mol -1
B.C25OH(l)+3O2 (g)═2CO2 (g)+3H 2 O(l)△H=+1366.2kJ/mol -1
C.2 H 5 OH(l)+3O2 (g)═2CO2 (g)+3H 2O(g)△H=+29.7 kJ/mol-1
D.C25OH(l)+3O2 (g)═2CO 2 (g)+3H 2 O(l)△H=-1366.2kJ/mol -1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.25℃時,pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)是pH=5的鹽酸中由水離出的c(H-)10-2倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.寫出下列物質(zhì)的電子式,并用電子式來表示下列物質(zhì)的形成過程.
(1)H2O:電子式,形成過程;
(2)NaF:電子式,形成過程;
(3)Na2S:電子式,形成過程;
(4)H2:電子式H:H,形成過程;
(5)HCl:電子式,形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,已知0.5molA完全燃燒消耗2molO2,生成1.5molCO2和1.5molH2O,試回答:
(1)若A中含,則A的可能結(jié)構(gòu)式為、CH3CH2CHO;
(2)若A中含-OH,則A的可能結(jié)構(gòu)式為:CH2=CHCH2OH.

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同步練習(xí)冊答案
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