Question

將23g鈉投入到178g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為2.5g?cm^-3．計算：
（1）生成H₂的體積（標準狀況下）．
（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算23g Na的物質的量，根據(jù)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，計算生成氫氣、NaOH的物質的量，根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；根據(jù)m=nM計算氫氣的質量，溶液質量=m（Na）+m（水）-m（氫氣），再根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，根據(jù)c=

n

V

計算所得溶液物質的量濃度．

解答： 解：23g Na的物質的量=

23g

23g/mol

=1mol，
2 Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑
  2        2       1
1mol n（NaOH） n（H₂）
n（NaOH）=1mol
n（H₂）=0.5mol
（1）標況下生成氫氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：標況下生成氫氣的體積為11.2L；
（2）生成氫氣的質量=0.5mol×2g/mol=1g，
所得溶液質量=23g+178g-1g=200g，
所得溶液的體積=

200g

2.5g/mL

=80mL，
故所得溶液的物質的量濃度=

1mol

0.08L

=12.5mol/L，
答：所得溶液的物質的量濃度為12.5mol/L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析與計算能力的考查，難度中等，（2）中計算溶液的體積是關鍵．