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19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．1.0 mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

分析 A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液，顯堿性；
B．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．加入苯酚顯紫色的溶液含Fe3+，不能存在還原性離子．

解答 解：A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；
D．加入苯酚顯紫色的溶液含Fe3+，與I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A（g）+3B（g）?4C（g）反應．下列描述中，說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．各物質的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B．混合氣體中各物質的濃度相等
C．單位時間內，若消耗了a molA物質，同時也消耗了2a mol C物質
D．混合氣體的體積是反應開始前的45

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于常見有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是發(fā)生取代反應
B．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有三種同分異構體
C．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構體
D．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦（ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）若冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2 高溫→8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產生大量SO2，下列處理方案合理的是bd（填代號）．
a．高空排放            b．用于制備硫酸
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉化為Cu，放出SO2氣體的反應．若Cu2O和Cu2S正好完全反應，Cu2O和Cu2S的物質的量之比為2：1；Cu2S和HNO3有如下反應：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（標準狀況），則反應中轉移電子的物質的量為1.5mol．
（4）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe2+對上述反應的催化過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質的性質與其組成和結構相關，下列有關物質的物理性質比較錯誤的是（　　）
A．硬度：白堊＜金剛石B．熔點：Na＜Mg
C．沸點：H2O＜H2SD．在水中溶解性：乙酸丁酯＜乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．許多物質的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4++e→MnO42-（溶液呈綠色）
MnO2的還原反應可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是．
（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應的過程為MnO4-→Mn2+（用化學式或離子符號表示）．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．
下列敘述正確的是a（選填編號）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2．完成并配平該反應的化學方程式．
28KMnO4+5K2S+24KOH→28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
反應若生成5.44g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.38mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，以稀硫酸作為電解質溶液，一極通入甲烷，同時向另一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式CH4+2O2═CO2+2H2O．
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是2O2+8H++8e-═4H2O．
（3）電解液中的H+離子向正極移動．
（4）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是產物對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．碳酸有兩個電離常數Ki1、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離．關于Ki1和Ki2說法正確的是（　　）
A．Ki1的表達式為Ki1=[H2CO3][H+][HCO3−]
B．Ki2對應的電離過程是HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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同步練習冊答案
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