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2．1.204×1022個CO分子含有原子數(shù)目為0.2NA．錯（判斷對錯），若不正確，理由是0.04NA．

分析 根據(jù)n=NNA結合物質的構成計算．

解答 解：n（CO）=1.204×10226.02×1023/mol=0.02mol，含有的原子數(shù)目為0.04NA，
故答案為：錯；0.04NA．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式以及物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有abc．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
溫度（k）
CO2轉化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比，CO2的轉化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
③在圖一的坐標系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，由于平衡移動引起H2轉化率和乙醇百分含量的變化．
閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列推斷正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2與水反應，轉移電子1mol
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產物也相同
C．鈉能與氧氣和水反應，鈉暴露在空氣中最終的產物是NaOH
D．將0.01mol的Na2O和Na2O2分別投入同質量的水中，所得到的溶質質量分數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．0.25mol CH4含有1.505×1023個CH4分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗室用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的溶液進行有關實驗．已知：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（1）操作I使用的試劑是四氯化碳．此時是萃�。ㄌ畈僮髅Q）．將兩層液體分開的操作是分液，所用主要儀器是分液漏斗．
（2）若Br2是從上層液體獲得的，則使用的試劑可能是苯，不能（填“能”或“不能”）使用酒精．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.2mol NaOH含Na+0.2mol，含OH-0.2mol，與0.1mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．除雜原則：（1）不增：不得引入新的雜質；（2）不減：盡量不消耗被提純的物質；（3）易分：轉換為沉淀、氣體等易分離除去的物質，
如：將NaCl溶液中可能存在Na2SO4轉換為沉淀BaSO4，如：KCl溶液中有Mg2+，Ca2+，SO42-，應選用KOH、Ba（OH）2、K2CO3、HCl等試劑除去．方程式：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl、Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（　�。�
A．分子半徑B．分子質量
C．分子總數(shù)D．分子間的平均距離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H10O而且屬于醇類的有機化合物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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