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2．1.204×1022個(gè)CO分子含有原子數(shù)目為0.2NA．錯(cuò)（判斷對錯(cuò)），若不正確，理由是0.04NA．

分析 根據(jù)n=NNA結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：n（CO）=1.204×10226.02×1023/mol=0.02mol，含有的原子數(shù)目為0.04NA，
故答案為：錯(cuò)；0.04NA．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有abc．（填字母編號(hào)）
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
溫度（k）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③在圖一的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí)，由于平衡移動(dòng)引起H2轉(zhuǎn)化率和乙醇百分含量的變化．
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛鎾茬閸ㄦ繃銇勯弽顐粶缂佲偓婢跺绻嗛柕鍫濇噺閸ｅ湱绱掗悩闈涒枅闁哄瞼鍠栭獮鎴﹀箛闂堟稒顔勯梻浣告啞娣囨椽锝炴径鎰﹂柛鏇ㄥ灠濡﹢鏌涢…鎴濇灓缂佸绻愰埞鎴︽倷閼碱剛鍔告繛瀛樼矤娴滎亜顕ｆ繝姘櫢闁绘ǹ灏欓崐鐐烘⒑鐎圭姵銆冩俊鐐村浮楠炲顦版惔锝囷紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝棎浜滄い鎾跺Т閸樺瓨顨ラ悙鎻掓殭閾绘牠鏌涘☉鍗炴灈濞寸媭鍙冨铏圭磼濮楀棙鐣堕梺缁橆殔閿曨亪鐛箛娑欑劶鐎广儱妫岄幏娲⒑閸涘﹦绠撻悗姘煎弮閺佸秹寮崒婊咃紲闂佸搫琚崕鎶芥偩濞差亝鐓涘ù锝呮憸鏁堝Δ鐘靛仜濞差參銆侀弽顓炵厸闁告劑鍔嶉悘鍫ユ倵鐟欏嫭绀冩い銊ワ躬楠炲﹪寮介鐐靛幐闂佸憡鍔戦崝搴ㄥ磹閿燂拷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列推斷正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同
C．鈉能與氧氣和水反應(yīng)，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOH
D．將0.01mol的Na2O和Na2O2分別投入同質(zhì)量的水中，所得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.25mol CH4含有1.505×1023個(gè)CH4分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．已知：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（1）操作I使用的試劑是四氯化碳．此時(shí)是萃�。ㄌ畈僮髅Q）．將兩層液體分開的操作是分液，所用主要儀器是分液漏斗．
（2）若Br2是從上層液體獲得的，則使用的試劑可能是苯，不能（填“能”或“不能”）使用酒精．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．0.2mol NaOH含Na+0.2mol，含OH-0.2mol，與0.1mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．除雜原則：（1）不增：不得引入新的雜質(zhì)；（2）不減：盡量不消耗被提純的物質(zhì)；（3）易分：轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，
如：將NaCl溶液中可能存在Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4，如：KCl溶液中有Mg2+，Ca2+，SO42-，應(yīng)選用KOH、Ba（OH）2、K2CO3、HCl等試劑除去．方程式：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl、Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（　�。�
A．分子半徑B．分子質(zhì)量
C．分子總數(shù)D．分子間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H10O而且屬于醇類的有機(jī)化合物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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同步練習(xí)冊答案
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