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6.某有機(jī)化合物A含碳77.8%,氫為7.40%,其余為氧,A的相對分子質(zhì)量為108,求:
(1)該有機(jī)物的分子式.
(2)紅外光譜測定,A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基,能與燒堿反應(yīng),且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng),1molA最多可與2molBr2作用,據(jù)此確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.

分析 (1)根據(jù)各元素的含量確定有機(jī)物中各原子的個數(shù),進(jìn)而確定有機(jī)物分子式;
(2)A在常溫下A可與濃溴水反應(yīng),說明A物質(zhì)屬于酚類,1molA最多可與2molBr2作用,說明羥基和甲基處于鄰位或?qū)ξ唬?/p>

解答 解:(1)已知:M(A)=108,則有:
N(C)=108×77.812=7,
N(H)=108×7.41=8,
N(O)=108×177.816=1,
所以,A的分子式為C7H8O,
答:有機(jī)物的分子式為C7H8O;
(2)A在常溫下A可與濃溴水反應(yīng),說明A物質(zhì)屬于酚類,1molA最多可與2molBr2作用,說明羥基和甲基處于鄰位或?qū)ξ�,則A的可能結(jié)構(gòu)簡式是:,
答:該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

點評 本題考查有機(jī)物分子式的確定,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查,題目難度不大,本題易錯點為(2),注意苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)的性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某學(xué)生做實驗后,采用下列方法清洗所有儀器:
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯
③用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶
④用酒精清洗盛過苯酚的試管.  
你認(rèn)為他的操作( �。�
A.②不對B.③不對C.①不對D.全部正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料得知,CO2與Na2O2之間的反應(yīng)需要在一定量的水蒸氣存在的條件下才能進(jìn)行,于是他們設(shè)計了下列裝置對此的問題進(jìn)行探.同時驗證Na2O2與CO2反應(yīng)的氣體產(chǎn)物.

(1)裝置A中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.裝置B中的試劑是飽和碳酸氫鈉,裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進(jìn)入D,F(xiàn)的作用是吸收多余的CO2
(2)U形管C中的試劑是堿石灰.若要求根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象來確定CO2與Na2O2之間的反應(yīng)是否需要在潮濕的條件下進(jìn)行,對兩個止水夾進(jìn)行如下操作:先打開K1,關(guān)閉K2,對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是D中過氧化鈉固體的顏色不變,后打開K2,關(guān)閉K1,對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是D中過氧化鈉固體的顏色由淺黃色變?yōu)榘咨?/div>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.銨明礬[NH4Al(SO42•12H2O]是常見的食品添加劑,用于焙烤食品,可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備.用芒硝(Na2SO4•10H2O)制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1:

完成下列填空:
(1)銨明礬溶液呈酸性性,它可用于凈水,原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,有吸附作用;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失.
(2)寫出過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH42SO4
(3)若省略過程Ⅱ,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中,銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低,原因是省略過程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn),產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低.
(4)已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后,經(jīng)過程 III的系列實驗得到銨明礬,該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥.
(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份.
(a)夾住止水夾K1,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒.實驗過程中,裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體;試管C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗到NH3,方法是打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙;在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是(NH42SO3(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式);另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(b)該同學(xué)通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2):V(SO2)=1:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各物質(zhì)中,互為同系物的是( �。�
A.丁烷和2,2-二甲基丙烷B.
C.CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CHD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定,請回答下列問題:
(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量.甲同學(xué)選用的藥品除樣品外,還應(yīng)有氯化鋇溶液,實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量.
(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量.
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴甲基橙做指示劑.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化.滴定終點的現(xiàn)象是由黃色變成橙色,且半分鐘不褪色.
②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D(填寫序號)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
③若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為0mL,終點讀數(shù)26.10mL;
(3)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)
滴定前刻度滴定后刻度  
第一次20.000.0026.01
第二次20.001.5630.30
第三次20.000.2226.21
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量.(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示,下列不同反應(yīng)中鍵的斷裂不正確的是( �。�
A.和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)鍵a斷裂
B.和氫溴酸反應(yīng)鍵a斷裂
C.在銅催化和加熱條件下和氧氣反應(yīng)鍵a、c斷裂
D.和濃硫酸共熱至170℃時鍵b和d斷裂

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15.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是( �。�
單質(zhì)+O2氧化物+H2O酸或堿+NaOHHCl鹽.
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,前四種元素為短周期元素.A位于元素周期表s區(qū),基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等;B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同;C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍;D與C同主族;E、F位于同一周期和同一族,且E比F的核電荷數(shù)小2.
(1)E3+的核外有5個未成對電子,A2C2的電子式為
(2)F(BC)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=4.
(3)B的一種氫化物分子中共有14個價電子,該分子中存在的共價鍵類型有ABFG.(填代號)
A.非極性鍵    B.極性鍵    C. s-sσ鍵       D.s-pσ鍵
E.p-pπ鍵    F.s-sp3σ鍵    G.sp3-sp3σ鍵H.sp3-sp3 π鍵
(4)A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點/K沸點/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
A2D1872022.6
A2C2272423以任意比互溶
A2D和A2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子之間有氫鍵,而H2S分子間不存在氫鍵,所以H2O2的熔沸點比H2S高,H2O2與水分子之間能形成氫鍵,所以H2O2易溶于水,而H2S不能,所以H2O2在水中的溶解性比H2S好.

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