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(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì),進行了下列實驗。

(1)根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣,試回答:收集氨氣的方法是________________:裝置中棉花的作用是_______________。

    (2)甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣,根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進行實驗,都觀察到美麗的紅色噴泉。

    根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是____________________________________。

    (3)甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實驗后,圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請通過分析確認:甲組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度。

 

【答案】

⑴向下排空氣法(2分);防止管內(nèi)氣體與空氣對流,減少氨氣對大氣的污染,便于收集純氨氣(3分)。

⑵極易容于水(2分)、容于水后溶液呈堿性(2分)。

⑶等于(3分)。

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理,做了如下四組實驗:①將鎂粉投入冷水中,未見任何現(xiàn)象;②將鎂粉放入溴水中,觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡,但溴水的顏色逐漸褪去;③將鎂粉放入液溴中,未觀察到任何明顯現(xiàn)象;④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快褪去.則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩(wěn)定性,設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端投入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方.

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄.
材料一:小組交流記錄
學(xué)生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!
學(xué)生2:我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4
學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚,會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S(黑色)
材料二、探究實驗剪輯
實驗1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化.
實驗2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸、黑色明顯變淺,溶液呈藍綠色.
實驗3:將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右.
根據(jù)上述材料回答下列問題:
(1)A試管上方的長導(dǎo)管的作用是;
導(dǎo)氣、冷凝、回流
導(dǎo)氣、冷凝、回流
;D、E兩支試管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(2)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失.寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀.學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大,生成了Ca(SHO32的緣故.請你設(shè)計實驗驗證學(xué)生1的猜想
取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(其他答案也合理)
取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(其他答案也合理)

(4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識,你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是:
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
.(寫化學(xué)式)
(5)學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進行檢驗,發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性,對比,學(xué)生2提出猜想是:銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性,請寫出該水解反應(yīng)的離子方程式:
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+

你的猜想是:
銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性

請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證你的猜想:
取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無色無味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過量(其他答案也合理)
取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無色無味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過量(其他答案也合理)

(6)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性,他們?nèi)?8gCu(OH)2固體,加熱至80℃-100℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末X.冷卻后稱量,X的質(zhì)量為72g.向X中加入過量稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,據(jù)此可推得,X的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
,可以得出的結(jié)論是
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性,是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一.鍍鋅層猶如鐵皮的保護層,這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標.某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度,設(shè)計了下面的實驗方案:
方案一:取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮),將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中,加入40mL 6mol?L-1鹽酸,反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮,待鋅鍍層反應(yīng)完全時,立即將未反應(yīng)的鐵皮取出,洗滌、小心烘干、稱量.將B、C重復(fù)上面的實驗.
(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標志是
反應(yīng)速率突然減小
反應(yīng)速率突然減小

(2)如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈
取最后一次的洗出液,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,則鐵片乙洗凈
取最后一次的洗出液,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,則鐵片乙洗凈

方案二:已知鋅與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑.某同學(xué)按圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol?L-1 NaOH溶液中.回答下列問題:
(3)裝置中導(dǎo)管a的作用是
使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同,氫氧化鈉溶液能順利滴下
使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同,氫氧化鈉溶液能順利滴下

(4)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:
①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移動C,使干燥管和C中液面相平.
上述操作的順序是
④①③②④①
④①③②④①
(填序號).
(5)實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(已知Zn的密度為7.14g/cm3,實驗條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol).則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
cm.(寫出數(shù)學(xué)表達式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液的反應(yīng)機理,做了如下兩組實驗:
①將鎂粉投入冷水中,未見明顯現(xiàn)象;
②將鎂粉投入FeCl3溶液中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,溶液顏色逐漸變淺,同時逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀.
則下列有關(guān)鎂與FeCl3溶液反應(yīng)的敘述中,正確的是(  )
A、鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應(yīng)B、氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的C、紅褐色沉淀是鎂與水反應(yīng)生成的Mg(OH)2與Fe3+反應(yīng)所得D、汽泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì),進行了下列實驗.
(1)根據(jù)如圖氨氣的制備裝置制取氨氣,試回答:
①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方式
 
;
②實驗室收集氨氣的方法是
 
;
③;驗證氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法是
 

④若有7.4g Ca(OH)2參加反應(yīng),則產(chǎn)生的NH3在標準狀況下的體積為
 
L.
(2)甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣,進行噴泉實驗,觀察到美麗的紅色噴泉.根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是
 
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