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13．元素周期表中某區(qū)域的一些元素可用于制造耐高溫耐腐蝕合金材料，它們是（　�。�
A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬和非金屬分界線附近的元素
C．過渡元素D．稀有氣體元素

分析 元素周期表中位置相近的元素性質相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內研究合成有特定性質的新物質．如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料（如鍺、硅、硒等），在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）．

解答 解：優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，故選C．

點評 本題考查元素的性質、位置以及用途，題目難度不大，屬于周期表的應用問題，注意把握周期表中元素的排列規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．Na2O 和Na2O2B．CaCl2 和 Na2SC．CO2 和 CaOD．HCl 和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語正確的是（　�。�
A．醛基的結構簡式-COHB．丙烯分子的結構簡式為：CH3CHCH2
C．四氯化碳分子的電子式為：D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100ml 4mol/L的鹽酸中，然后滴加NaOH溶液，在滴加NaOH溶液過程中，沉淀的質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關系如圖所示．
（1）請寫出每個階段發(fā)生反應的離子方程式：
OV1段：H++OH-=H2O
V1V2段：Mg2++2OH-=Mg（OH）2、Al3++3OH-=Al（OH）3
V2V3段：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）在滴加NaOH的過程中，若V2=400ml，則加入NaOH溶液的濃度為1mol/L．
（3）滴加上述濃度的NaOH時，若V1=160ml，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，
n（Al）=0.04mol，V3=440ml．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，以下敘述中，正確的是（　　）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B．B與E形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
C．原子的失電子能力：C＞A
D．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為B＞A
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（　�。�
A．一個分子中含有12個H原子B．該物質屬于芳香族化合物
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯環(huán)上的一氯代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物中只存在離子鍵的是（　�。�
A．NH3B．CaCl2C．H2SO4D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物A和D都是石油裂解氣的成分，是衡量一個國家化工水平的重要標志的物質的同系物，可利用如下反應合成化合物H：

已知：
請回答下列問題：
（1）反應①～⑥中屬于加成反應的是①⑤（填序號，下同），屬于氧化反應的是③④．
（2）寫出G的結構簡式：．
（3）寫出反應④的化學方程式：CH2═CHCHO+2Cu（OH）2　△→CH2═CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）寫出反應⑥的化學方程式：．
（5）化合物C與化合物F反應還可以生成化合物G的同分異構體，其結構簡式為．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，不屬于加成反應的是（　�。�
A．乙炔與氯化氫反應制取氯乙烯B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙醛與氫氣反應生成乙醇D．苯與液溴在鐵催化作用下反應

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