Question

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol?L^-1．下列敘述不正確的是（　　）

• A、在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L^-1?min^-1
• B、在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol?L^-1
• C、該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大
• D、5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L^-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L^-1=1mol，則
        A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始：1mol     2mol      0      0
轉(zhuǎn)化：0.5mol   1mol     0.5mol  1mol
平衡：0.5mol   1mol     0.5mol  1mol
以此可解答該題．

解答： 解：經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L^-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L^-1=1mol，則
        A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始：1mol     2mol     0      0
轉(zhuǎn)化：0.5mol   1mol     0.5mol  1mol
平衡：0.5mol   1mol    0.5mol  1mol
A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.5mol 5L

5min

=0.02mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B.5min時，容器內(nèi)D的濃度為

1mol

5L

=0.2mol?L^-1，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強逐漸增大，故C正確；
D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意根據(jù)三段式法計算較為直觀，易錯點為CD，注意A為固體的特征．