Question

在相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中，下列各項排列可能不正確的是（　　）

• A、溶液的酸性：H₂SO₄＞Al₂（SO₄）₃＞NH₄NO₃
• B、溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa
• C、由水電離出的c（OH^-）：NaCl＞HCl＞NaOH
• D、帶電微粒數(shù)：Na₂S＞H₂SO₄＞Mg（OH）₂

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：A、等濃度的酸的酸性強于水解顯示酸性的鹽溶液的酸性；
B、酸性順序：HCO₃^-＜H₂CO₃＜CH₃COOH，根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解來回答；
C、酸和堿會抑制水的電離；
D、根據(jù)Na₂S、H₂SO₄、Mg（OH）₂在溶液中電離出的離子來確定．

解答： 解：A、硫酸是二元強酸，能完全電離，鋁離子和銨根離子可以水解，顯示酸性，等濃度的兩種溶液，鋁離子的濃度較大，所以溶液的酸性：H₂SO₄＞Al₂（SO₄）₃＞NH₄NO₃，故A正確；
B、酸性順序：HCO₃^-＜H₂CO₃＜CH₃COOH，鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，所以水解程度順序：CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故B正確；
C、氯化鈉對水的電離平衡無影響，鹽酸和氫氧化鈉都起到抑制作用，等濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水的電離抑制程度相等，所以由水電離出的c（OH^-）：NaCl＞HCl=NaOH，故C錯誤；
D、Na₂S中含有硫離子、鈉離子、硫氫根離子、氫離子、氫氧根離子；H₂SO₄中含有硫酸根離子、氫離子和氫氧根離子；Mg（OH）₂中只有少量的鎂離子和氫氧根離子、氫離子，所以帶電微粒數(shù)：Na₂S＞H₂SO₄＞Mg（OH）₂，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律、原理以及應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．