Question

14克鐵與質量分數為36.5%、密度為1.19g/mL的鹽酸恰好完全反應，則生成FeCl₂ 的物質的量為多少？標準狀況下最多可以收集到多少L氣體？消耗的鹽酸的體積多少mL？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算Fe的物質的量，根據方程式計算生成氯化亞鐵、氫氣的物質的量、消耗HCl的物質的量，根據V=nV_m計算氫氣的體積，根據c=

1000ρω

M

計算鹽酸的物質的量濃度，再根據V=

n

c

計算消耗鹽酸的體積．

解答： 解：14g Fe的物質的量=

14g

56g/mol

=0.25mol
    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
    1    2    1    1
0.25mol  x    y    z
x=

0.25mol×2

1

=0.5mol
y=

0.25mol×1

1

=0.25mol
z=

0.25mol×1

1

=0.25mol
故標況下，生成氫氣的體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
36.5%、密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，故需要鹽酸的體積=

0.5mol

11.9mol/L

=0.0420L=42.0mL，
答：生成FeCl₂ 的物質的量為0.25mol；標準狀況下最多可以收集到5.6L氣體，消耗的鹽酸的體積為42.0mL．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系．