對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強,反應速率變化圖象如圖所示,則X、Y、Z、W 4種物質的聚集狀態(tài)為( )
A.Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體
B.Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體
C.X、Y、Z、W皆非氣體
D.X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體
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用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子的物質的量為
( )
A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol
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市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器,利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應制得氧氣。某同學對A、B兩種物質進行探究,實驗步驟及現象如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.B在反應①中可能起催化作用
B.設計③的目的是制取氧氣
C.第②步分離混合物的方法是過濾
D.白色沉淀D為CaCO3
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下列物質中含有相同的化學鍵類型的是 ( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
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已知反應FeO(s)+CO(g)===CO2(g)+Fe(s)的ΔH為正,ΔS為正(假定它們都不會隨溫度的改變而改變),下列敘述中正確的是( )
A.低溫下為自發(fā)過程,高溫下為非自發(fā)過程
B.低溫下為非自發(fā)過程,高溫下為自發(fā)過程
C.任何溫度下均為非自發(fā)過程
D.任何溫度下均為自發(fā)過程
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A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時,A、B的體積相同。(已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0)
(1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞K2,氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”);若通人等量的氖氣,則達到平衡時,A中NO2的轉化率將________,B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,______中的顏色較深。
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5,則平衡時N2O4的物質的量為________________。
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A~G是幾種烴分子的球棍模型,據此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的烴是 (填對應字母)。
(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有 (填數字)種。
(3)一鹵代物種類最多的是 (填對應字母)。
(4)等質量的上述七種烴,完全燃燒時消耗O2最多的是 (填對應字母,下同)。等物質的量的上述七種烴,完全燃燒時消耗O2最多的是 。
(5)在120℃,1.01×105Pa下與足量O2混合點燃,完全燃燒后氣體體積沒有變化的烴是 (填對應字母)。
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關于能量轉化的敘述正確的是( )
A. 化學能只可以轉化為熱能和電能
B. 原電池是化學能轉化為電能的惟一途徑
C. 化學能轉化成熱能的途徑只有燃燒
D. 太陽能既可以轉化為化學能,又可以轉化成其他形式的能量
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金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
請回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有_____個原子共平面。 (2)金剛烷的分子式為________。
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應②的反應試劑和反應條件是_______,反應③的反應類型是__________,反應④的化學方程式為 。
(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應:。請寫出下列反應產物的結構簡式:
____________________________。
(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經酸性高錳酸鉀溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸() 。若考慮苯環(huán)上的烯基側鏈經酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基,寫出A所有可能的結構簡式(不考慮立體異構):____________。
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