下列物質(zhì)的保存方法錯(cuò)誤的是( �。�
A、少量金屬鈉保存在煤油中
B、氯水應(yīng)避光保存
C、濃硝酸必須保存在棕色試劑瓶
D、塊狀的碳酸鈣固體保存在細(xì)口玻璃瓶中
考點(diǎn):化學(xué)試劑的存放
專題:元素及其化合物
分析:A.鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng),又鈉的密度比水略小,故鈉保存在煤油中,或用石蠟密封保存;
B.氯水見光會(huì)分解,應(yīng)盛放在棕色瓶中;
C.濃硝酸見光易分解,須存放在棕色細(xì)口瓶中;
D.塊狀的碳酸鈣固體應(yīng)保存在廣口玻璃瓶中.
解答: 解:A.鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng),又鈉的密度比水略小,故鈉保存在煤油中,或用石蠟密封保存,故A正確;
B.氯水見光會(huì)分解,應(yīng)盛放在棕色瓶中,避光保存,故B正確;
C.濃硝酸見光易分解,須存放在棕色細(xì)口瓶中,故C正確;
D.塊狀的碳酸鈣固體應(yīng)保存在廣口玻璃瓶中,故D錯(cuò)誤,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查藥品的儲(chǔ)存,難度不大.解題的關(guān)鍵是了解所儲(chǔ)存物質(zhì)的特性.要注意液體放在細(xì)口瓶中,固體放在廣口瓶中.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( �。�
A、同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
B、同溫度、同體積的O2和N2
C、同體積、不同密度的CO和C2H4
D、同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( �。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫下,10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若20g密度為ρ g?cm-3的硝酸鈣溶液里含0.5g Ca2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度是( �。�
A、2.5ρ mol?L-1
B、
20
ρ
 mol?L-1
C、1.25ρ mol?L-1
D、
ρ
400
 mol?L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A、Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
C、鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D、NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng):HCO3-+H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中,不正確的是(  )
A、煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
B、白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C、銅鋅原電池工作時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
D、電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列情況使得配制的濃度偏高的是(其它操作均正確)( �。�
A、未洗滌燒杯和玻璃棒
B、溶解放熱但未冷卻就移入容量瓶
C、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
D、移液時(shí)玻璃棒下端靠在刻度線之上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是( �。�
A、
裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B、
   制備少量氨氣
C、
  制備并收集少量NO2氣體
D、
  制備少量氧氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向某密閉容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出].t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示,且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同.下列說法正確的是(  )
A、反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)
B、t3~t4,t4~t5,t5~t6各階段可能改變的條件依次為:加催化劑,降低反應(yīng)溫度,增大壓強(qiáng)
C、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
D、若t1=10s,A在t0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225mol?L-1?s-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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