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9.下列說法正確的是( �。�
A.反應(yīng)A(g)?2B(g)△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1,則△H=-(Ea-Eb)kJ•mol-1
B.某溫度下,氯化鈉在水中的溶解度是20g,則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
C.將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,cFcH+始終保持增大
D.將0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

分析 A、根據(jù)在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種,焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能;
B、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關(guān)系:w%=S100+S×100%,S是溶解度;
C、弱酸加水稀釋,其電離度增大,電離平衡常數(shù)不變,氟離子和氫離子物質(zhì)的量同等程度的增大;
D、0.2mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后,得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物,據(jù)電荷守恒、物料守恒來回答.

解答 解:A、△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(Ea-Eb)kJ•mol-1,故A錯誤;
B、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關(guān)系:w%=S100+S×100%,該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%,故B錯誤;
C、將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離度增大,Ka(HF)保持不變,氟離子濃度和氫離子濃度比值基本不變,故C錯誤;
D、0.2mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后,得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),存在物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理兩式得到:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故D正確;
故選D.

點評 本題綜合考查反應(yīng)焓變的計算、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡以及溶液中離子濃度大小比較方面的知識,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)種類中,前者包含后者的是( �。�
A.單質(zhì)    化合物B.電解質(zhì)  化合物C.濁液    膠體D.混合物  溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液.量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中.
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色.該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為0.005mol.
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全,判斷終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫色.該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol.
③原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為21%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.硫在空氣燃燒生成A,A溶于水得B,B與I2反應(yīng)得C和D,C與Na2S反應(yīng)得到含硫化合物E,據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出各物質(zhì)的分子式:BH2SO3,DHI.
(2)E與A、B、C中某種物質(zhì)反應(yīng)的方程式2H2S+SO2=3S+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯.
①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液.
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是分液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)用過量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長時間(只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng),忽略其他副反應(yīng)),甲認為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol,理由是由反應(yīng)Cu+H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O知,當(dāng)0.2mol濃H2SO4全部反應(yīng)時才生成0.1molSO2,隨著反應(yīng)進行,濃H2SO4變稀,不能與Cu反應(yīng),故甲認為少于0.1molSO2;;
而乙同學(xué)認為產(chǎn)生的SO2為0.1mol,理由是乙同學(xué)認為稀H2SO4與銅反應(yīng)由于加熱時間足夠長,水比H2SO4易揮發(fā),因此,H2SO4始終保持較高濃度,直至與銅完全反應(yīng)為止;.
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的.銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4(�。�+O2_2CuSO4+2H2O.
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O.
以上兩種方法前(填“前”或“后”)者好,原因是兩種方法前者好因為不產(chǎn)生有污染的SO2氣體,且生成等量的CuSO4.耗H2SO4少.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是(  )
A.OH-B.Ba2+C.NO3-D.CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.為了測定有機物A的分子式,取4.48克A置于一密閉容器中燃燒,定性實驗表明燃燒產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣.學(xué)生甲、乙設(shè)計了兩個方案,均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式,他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(箭頭表示氣流的方向,實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已經(jīng)排盡)
甲:燃燒產(chǎn)物增重11.20gCuO增重1.28g增重8.00g
乙:燃燒產(chǎn)物 濃硫酸增重5.04g堿石灰增重2.64g生成CO23.52g
試回答下列問題:
①根據(jù)甲、乙兩方案,你認為乙(填“甲”或“乙”)能求出A的最簡式;
②請根據(jù)你選擇的方案,通過計算求出A的最簡式為CH4O
③若要確定A的分子式,否(填“是”或“否”)需要測定其它數(shù)據(jù).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.酸H2XO4在水中的第一步電離是完全的,第二步電離是不完全的,其電離情況為:H2XO4=H++HXO4-,
HXO4-?H++XO42-
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題.
(1)Na2XO4溶液呈弱堿性(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),請解釋原因:XO42-+H2O?HXO4-+OH-
(2)已知0.1mol•L-1的NaHXO4溶液的pH=3,原因是HXO4-在水中的電離是不完全的
(3)寫出0.1mol•L-1的H2XO4溶液中滴入同濃度的BaCl2溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:HXO4-+Ba2+=BaXO4↓+H+
(已知Ba(HXO42易溶于水,BaXO4的Ksp=1.08X10-10).
(4)室溫下,0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH.(選填“大于”、“小于”或“等于”)濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到  小的順序為SO32->CO32->HCO3->HSO3-.已知:H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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