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1．通過測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的實驗.認識空氣的組成.學習從闂傚倷鑳堕崑銊╁磿婵犳碍鍤堢憸鐗堝笒閻掑灚銇勯幒鎴敾閻庢熬鎷�【查看更多】

測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時選用紅磷而不選用炭或硫，是因為____________；通過實驗可以得出結論：①對氧氣：____________；②對氮氣：____________；③對空氣：______________；造成測量結果偏小的可能原因有________________、________________(寫出兩點)．

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（1）測定空氣中氧氣的體積分數(shù)可以采用下圖甲乙兩種裝置，甲裝置實驗過程中，紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，當溫度降到室溫，打開止水夾，會觀察到____________現(xiàn)象。乙裝置可視為甲的改進裝置，乙裝置與甲裝置相比較，優(yōu)點在于____________（任答一點）。

     Ａ                   Ｂ
          甲                                                 乙

（2）乙裝置實驗完后，變黑的銅絲可用稀硫酸處理得到硫酸銅。工業(yè)上制備硫酸銅通常有兩種方案。

方案一：

方案二：

其中方案_______更適合工業(yè)生產(chǎn)，主要原因是____________________________（任答一點）。
（3）方案二產(chǎn)生的SO₂具有和CO₂類似的性質(zhì)，都能使澄清石灰石變渾濁，除此之外，SO₂還能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，使高錳酸鉀溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色。某化學興趣小組為研究煤燃燒的氣體產(chǎn)物，將煤燃燒產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰石，觀察到石灰水變渾濁。根據(jù)現(xiàn)象，猜想一：煤燃燒產(chǎn)生的氣體是CO₂；猜想二：煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO₂；猜想三：煤燃燒產(chǎn)生的氣體是____________________。為了驗證此氣體成分，該小組設計了如下圖實驗，其中B裝置的作用是________________；當觀察到____________________現(xiàn)象，證明猜想三成立。

                           酸性高錳   酸性高錳  澄清
                                 酸鉀溶液   酸鉀溶液  石灰水
                        A             B            C

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為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作為反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置．假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，白磷所占體積與導管內(nèi)的氣體體積忽略不計，且兩個容器間的導管足夠粗，保持空氣正常流動．請回答下列問題：
（1）實驗前，如何檢查這個裝置的氣密性？

實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20 mL刻度處推至15 mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20 mL刻度處

．
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾．可觀察到的現(xiàn)象為

白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，活塞前沿約在12mL的刻度線上

（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻．可觀察到的現(xiàn)象為

白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，活塞先向右移動，最終穩(wěn)定在約8mL的刻度線上

（4）通過該實驗還可以推測出氮氣的某些性質(zhì)（寫一點）

氮氣不能燃燒，也不支持燃燒

（5）分析該實驗設計的優(yōu)缺點（各寫一條）．
優(yōu)點

容易讀數(shù)

缺點

橡膠塞彈出、試管爆裂、注射器活塞彈出等

．

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在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了右圖所示裝置：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

(1)在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是　　　　　　。

(2)寫出該實驗中反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)小強測得實驗結果如下：