10.相對原子質(zhì)量:相對原子質(zhì)量指元素的1個原子的質(zhì)量與閳ワ腹鈧拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

相對原子質(zhì)量:H1,C12,O16,P31,Cl35.5,Ca40

人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形成存在,其相對分子質(zhì)量為1004.牛奶含鈣豐富又易吸收,且牛奶中鈣和磷比例合適,是健骨的理想食品.下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字.請仔細閱讀后回答下列問題:

(1)包裝標簽上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中,含脂肪的質(zhì)量至少為3.3g.那么一盒牛奶含鈣至少________g

(2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù).

(3)若人體每天至少需要0.6g鈣,且這些鈣有90%來自牛奶,則一個人每天至少要喝多少盒牛奶?

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已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,所以在科學上計算原子的
質(zhì)量時只計算質(zhì)子和中子的質(zhì)量,電子質(zhì)量忽略不計,下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù):
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
1 0 1 1
6 6 6 12
8 8 8 16
11 12 11 23
26 30 26 56
92 146 92 238
通過此表,可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”.還能總結(jié)出:
(1)
原子核內(nèi)不一定都有中子
原子核內(nèi)不一定都有中子

(2)
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
;
(3)
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
;
(4)
質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

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某學習小組同學用質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣,取該溶液17g,加入適量MnO2充分反應(yīng)。完成下列分析及計算:

(1)小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量,其計算式為:生成氧氣的質(zhì)量=17g×5%××100%。老師指出小明的計算是錯誤的,你認為錯誤的原因是    (填字母序號)。

A.過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤

B.過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中

(2)請你根據(jù)化學方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。

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指出下列各項分別取決于原子結(jié)構(gòu)哪部分:

(1)核電荷數(shù)________;

(2)相對原子質(zhì)量________;

(3)元素種類________

(4)原子序數(shù)________

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已知碘元素符號為I,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:請結(jié)合你所學的化學知識,填寫下列空白:
(1)該原子在化學反應(yīng)中容易
得到
得到
(填“得到”或“失去”)電子;
這種元素屬于
非金屬
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”)元素.
(2)碘元素的化學性質(zhì)與你學過的哪種元素的化學性質(zhì)最相似
Cl或F
Cl或F

(填一種化學元素符號即可).
(3)加碘鹽中所指的碘是指碘酸鉀中的碘元素(KIO3),則此物質(zhì)中碘元素的化合價為
+5
+5
_價,該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為
214
214

(4)我們炒菜時,等到菜快出鍋時才放碘鹽,這說明碘酸鉀可能具有的化學性質(zhì)是
碘酸鉀受熱易分解(不穩(wěn)定)(合理即可)
碘酸鉀受熱易分解(不穩(wěn)定)(合理即可)

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