已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應可以發(fā)生：

NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性   

B．物質的量濃度均為0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐漸增大

C．根據(jù)上述某兩個反應即可得出電離常數(shù)大小的結論          

D．電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應可以發(fā)生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^－4mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10mol·L^－1分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應可以發(fā)生：

NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性   

B．物質的量濃度均為0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐漸增大

C．根據(jù)上述某兩個反應即可得出電離常數(shù)大小的結論          

D．電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)