11．(2010×河南省實驗中學(xué)期中考題)Ⅰ.有以下三組實驗 闁炽儻鑵归埀顒婃嫹【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：
（1）溶液用
Pt絲灼燒
①
直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+
（2）溶液
+氯化鋇溶液
②
 
+稀HCl酸化
③
 產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-
（3）溶液
+稀氨水
④
白色沉淀
+燒堿溶液
⑤
無色溶液
吹氣
⑥
白色沉淀：證明有Al3+
下列說法正確的是（　�。�
A、該無色溶液有可能是明礬溶液
B、這三組實驗中，只有（3）是嚴密合理的
C、步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、步驟⑥的化學(xué)方程式為：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
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某化學(xué)興趣小組研究雙氧水的分解時，設(shè)計了以下三組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積5%的雙氧水，在實驗室觀察氣泡產(chǎn)生的情況。

(1)雙氧水發(fā)生分解的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)下表中實驗操作及實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論：

組別

操作

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

第一組

①向試管中加0.2 g

MnO2粉末并置于盛有5 ℃水的燒杯中

少量氣泡

 

②向試管中加0.2 g

MnO2粉末并置于盛有50 ℃水的燒杯中

大量氣泡

第二組

③向試管中加0.2 g

MnO2粉末

大量氣泡

 

④向試管中的液體中加蒸餾水稀釋10倍后加0.2 g MnO2粉末

少量氣泡

第三組

⑤向試管中加0.2 g

MnO2粉末

大量氣泡

 

⑥向試管中加5滴

FeCl3溶液

大量氣泡

 

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某學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：

（1）溶液

用Pt絲灼燒

→
 
直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+

（2）溶液

+氯化鋇溶液

→產(chǎn)生白色沉淀
 

+稀HCl酸化

→
 
產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-

（3）溶液

+稀氨水

→
 
 白色沉淀

+燒堿溶液

→
 
無色溶液

吹氣

→
 
白色沉淀：證明有Al3+

下列說法正確的是

A．該無色溶液有可能是明礬溶液

B．這三組實驗中，只有（3）是嚴密合理的

C．步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．步驟⑥的化學(xué)方程式為：NaAlO2+H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

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工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況。

請回答下列問題：

（1）在圖I中，曲線______(填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）為探究外界條件對合成甲醇化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科技工作者設(shè)計了以下三組實驗，部分數(shù)據(jù)已填人表中，請補充完整。

實驗組

T/℃

起始濃度/mol•L－1

等質(zhì)量催化劑的

比表面積/m2•g－1

CO

H2

①

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

②

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

③

350

             

             

124

 

其中設(shè)計實驗組①和②的目的是______。

（3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p1壓強達平衡時______；并請畫出在p2壓強下（p2 > p1)的曲線。

（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極的電極反應(yīng)式為______。

 

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工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

請按要求回答下列問題：

(1)將0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖．當溫度不變縮小體積時此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時平衡常數(shù)的值K＝________．

(2)為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

若在300℃時其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來的1/2，重新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，請計算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為________kJ．

(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應(yīng)原理如下圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示)________，負極電極反應(yīng)式為________．

若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12 L(標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng))時，常溫下所得溶液的pH＝________(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)．

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