飲用水中含有一定濃度的NO
3-將對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害,NO
3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II),使其失去攜氧功能.為了降低飲用水中NO
3-的濃度,某興趣小組提出如圖甲方案:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物,則在溶液中鋁粉和NO
3-反應(yīng)的離子方程式為
10Al+6NO3-+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH-
.
(2)該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH,理由是
來(lái)源豐富、價(jià)格便宜
來(lái)源豐富、價(jià)格便宜
、
引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害
引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害
,在調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成
Al
Al
的利用率降低.
(3)用H
2催化還原法也可降低飲用水中NO
3-的濃度,已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為
.
(4)飲用水中的NO
3- 主要來(lái)自于NH
4+.已知在微生物作用的條件下,NH
4+ 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO
3-.兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙:試寫(xiě)出1mol NH
4+(aq)全部氧化成NO
3- (aq)的熱化學(xué)方程式是
NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ?mol-1
NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ?mol-1
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