將Zn、Cu混合粉末投入含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中，充分反應后，據(jù)此回答下列問題(填金屬和金屬陽離子)：

(1)若容器內有Zn剩余，則剩余固體中還有________；溶液中的金屬離子為________；

(2)若溶液中含有Fe³⁺，溶液中的金屬陽離子為________；

(3)若溶液中含有Cu²⁺，剩余固體中含有銅，則溶液中還存在的金屬陽離子有________．

將Zn、Cu混合粉末投入含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中，充分反應后，據(jù)此回答下列問題（填“金屬”或“金屬陽離子”）：

（1）若容器內有Zn剩余，則剩余固體中還有________，溶液中的金屬離子為________；

（2）若溶液中含有Fe³⁺，溶液中的金屬陽離子為________；

（3）若溶液中含有Cu²⁺，剩余固體中含有銅，則溶液中還存在的金屬陽離子有________。

（1）若容器內有Zn剩余，則剩余固體中還有________，溶液中的金屬離子為________；

（2）若溶液中含有Fe³⁺，溶液中的金屬陽離子為________；

（3）若溶液中含有Cu²⁺，剩余固體中含有銅，則溶液中還存在的金屬陽離子有________。

某化學小組欲探究①溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的質量分數(shù)。下列實驗設計方案及預期結論合理的是             （    ）

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù))如下表(已知H₂SO₄的第一步電離是完全的)，回答下面問題:

（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)     _

（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積(同溫

同壓下)由大到小的順序是_        _

（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH₃ COOH應選用_        作指示劑，若終點時溶液pH = a，則由水電離的。c(H⁺)為_                  。

（4）在25℃時，將b mol·L^-1的KCN溶液與0. O1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質的量濃度b_     0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=