下圖中A--L均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),已知B.D.E.闁炽儻鑵归埀顒婃嫹【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

圖甲中A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、H是短周期元素組成的常見(jiàn)氣體單質(zhì)，B是日常生活常見(jiàn)金屬，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及部分生成物已略去）．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
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（1）D的電子式是
 
，G的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（2）C的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）寫出J+I→F的離子方程式：
 
；
（4）在298K，100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol A，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的A約有
13
與水反應(yīng)，請(qǐng)估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；（忽略溶液體積變化）
（5）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖乙．若將4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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下圖中A—H均由短周期元素組成(部分產(chǎn)物已略去)，H是生活中的常用物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)的重要原料。

請(qǐng)回答：

(1)H的化學(xué)式為_____________________。

(2)若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制玻璃。寫出A和碳反應(yīng)制半導(dǎo)體材料的化學(xué)方程式：____________________________。

(3)若A是第三周期某金屬元素的單質(zhì)，當(dāng)F的水溶液過(guò)量時(shí)，G為可溶性鹽；當(dāng)F的水溶液不足時(shí)，G為沉淀。寫出E與少量F的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(4)若A是一種常用化肥的主要成分，E與F反應(yīng)有白煙產(chǎn)生。E分子的結(jié)構(gòu)呈__________形。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用體積為V L的燒瓶收集滿F后做噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶液充滿燒瓶且溶質(zhì)不擴(kuò)散，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留三位小數(shù))

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下圖中，A、D為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應(yīng)②、⑥均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種常見(jiàn)氣體；工業(yè)上以D為原料生產(chǎn)B（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
，C的電子式
；H的電子式
．
（2）上述①--⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有
①②③④⑥
①②③④⑥
（填寫序號(hào)），其中反應(yīng)
④
④
可
用于除去K溶液中含有的少量J（填寫序號(hào)）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為了
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（5）寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應(yīng)生成K2PO4（P為題中P物質(zhì)的元素符號(hào)，答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
．

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下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；N可以在CO2中燃燒，P是日常生活中最常見(jiàn)的金屬，D是空氣中含量最多的氣體；B、E、Z為無(wú)色氫化物。其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體；C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反應(yīng)②在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)⑦在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②、⑦均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出)。
請(qǐng)按要求回答：
(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式____________，F(xiàn)的化學(xué)式____________；
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________；
(3)反應(yīng)②的離子方程式為________________________；
(4)由J制取L時(shí)反應(yīng)的環(huán)境要求是________________________。

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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)儀器，熟悉常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)用品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．試回答以下問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCEF
BCEF
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
大于
大于
0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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