某廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設計了如下實驗流程：

(1)第①步反應的離子方程式是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)₃外，還有________________。

(4)欲使1 L該廢水中的完全轉化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理論上需要加入____________g FeSO₄·7H₂O。

某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：

下列有關判斷錯誤的是（　�。�

A．操作①中反應的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

B．操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價鐵與顯＋2價鐵的質量之比為2∶3

D．若廢水中雜質不與綠礬反應，將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需加入綠礬13.9 g

某工廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5 Fe_1.5FeO₄的流程圖示意如下：

下列有關判斷錯誤的是（　�。�。

(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是       。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。
①降低溫度時，K_sp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr₂O₇^2－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－。為使廢水能達標排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，發(fā)生反應的離子方程式為：              。
（2）欲使10L該廢水中的Cr₂O₇^2－完全轉化為Cr³⁺，理論上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，則殘留的Cr³⁺的濃度為    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38  K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)