常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞8
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸．．
（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C₁是否一定等于0.2mol/L，混合后溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系是c（A^-） c（Na⁺） （填＞、＜、=）．
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（強、弱），該混合液中的離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組混合液中，由水電離的c（H⁺）=mol?L^-1，c （Na⁺）-c （A^-）=mol?L^-1；
（5）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7 （填＞、＜、=）；
（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液，按c（NH₄⁺）由大到小的順序排列（填序號）
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．（NH₄）₂SO₄       D．NH₄Cl．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C（HA）=0.2mol?L-1	C（NaOH）=0.2mol?L-1	pH=a
乙	C（HA）=c1 mol?L-1	C（NaOH）=0.2mol?L-1	pH=7
丙	C（HA）=0.1mol?L-1	C（NaOH）=0.1mol?L-1	pH=9
丁	pH=2	pH=12	pH=b

請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？．
（2）若考慮其他組的實驗結(jié)果，則c₁（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L^-1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A^-）與NaOH溶液中C（Na⁺）的關(guān)系是．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是；其中，C（A^-）=mol?L^-1（不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）．
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b7（填“＜”、“＞”或“=”）

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度 （mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度 （mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）．c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1      c（OH^-）-c（HA）=mol?L^-1．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況分析，HA是酸（選填“強”、“弱”）．
（2）②組情況表明，c0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）= mol?L^-1．