
硫代硫酸鈉(Na
2S
2O
3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得.
已知:Na
2S
2O
3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.
(1)某研究小組設計了制備Na
2S
20
3_5H
20裝置和部分操作步驟如圖.
I.打開K
1關閉K
2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱.
II.C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的域逐漸減少,當C中溶液的pH 接近7時,打開K
2,關閉K
1即停止C中的反應,停止加熱.
III.過濾C中的混合液.
IV.將濾液經過
、
、過濾、洗潘、烘干,得到產品Na
2S
20
3.5H
20.
①II中,“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是
(用離子方程式表示).
②IV中,操作步驟是
、
.
③裝置B中盛放的試劑是(填化學式)
溶液.
④有一小組在實驗中發(fā)現,二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現象不明顯,但又不存在氣密性問題,請你推測可能的原因
(2)常用Na
2S
2O
3溶液測定廢水中Ba
2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當的酸度加入足量 K
2Cr
2O
7溶液,得BaCrO
4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時CrO
全部轉化為Cr
2O
;再加過KI溶液,充分反應后得混合溶液V mL,將其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0010mol?L
-1 的Na
2S
2Cb溶液進行滴定,反應完全時,相關數據記錄如下表所示:
編號 |
1 |
2 |
3 |
4 |
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL |
18.02 |
17.98 |
18.00 |
20.03 |
部分反應離子方程式為:
①Cr
2O
+6I
-+14H
+=2Cr
3-+3I
2+7H
2O;
②I
2+2S
2O
=2I
-+S
4O
.
則判斷達到滴定終點的現象是
廢水中Ba
2+的物質的量濃度
.