題目列表(包括答案和解析)

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2、在一定條件下,RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O。從而可知在RO3n中,元素R的化合價(jià)是:  

 A.+4   B. +5   C.+6   D.+7

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1、下列敘述中,不正確的是:

  ①原子晶體中只含有極性鍵;②金屬在常溫時(shí)都以晶體形式存在;③每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵;④分子晶體中一定有分子間作用力,有的還可能有氫鍵。

   A.①③④    B.②③    C.①②④    D.①②③

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18.用托盤(pán)天平稱量固體藥品時(shí),若將樣品和砝碼放在托盤(pán)天平上的位置顛倒,平衡時(shí)托盤(pán)上的砝碼質(zhì)量為10克,游碼位置如圖所示,此樣品的質(zhì)量為

A、10.5g    B、10.0g     C、11g    D、9.5g

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17.1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + aY(g)   bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是

(A)a=1,b=1  (B)a=2,b=1  (C)a=2,b=2  (D)a=3,b=2

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16.1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

 

 A、 CH3-C-CH2CH3  (B)CH3CH2CH2CH­2CH3  (C)CH3CH2CHCH3   (D)CH3-   -CH3

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15.在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

(A)1∶1∶1    (B)2∶2∶1    (C)2∶3∶1      (D)4∶3∶2

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14.在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g)   2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

(A)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化        (B)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

(C)容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2  (D)單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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13.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

(A)原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)   (B)原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

(C)原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)   (D)原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

(A)碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:  HCO3- + OH- ═ CO32- + H2O 

(B)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:     2Fe3+ + S2- ═ 2Fe2+ + S↓

(C)次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:  Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO

(D)氯化亞鐵溶液中加入硝酸:      3Fe2+ + 4H+ + NO3- ═ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

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11.將40mL 1.5mol/L的CuSO4溶液與30ml 3mol/L的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色的沉淀,假如溶液中[Cu2+]或[OH-]都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為

(A)Cu(OH)2   (B)CuSO4•Cu(OH)2  (C)CuSO4•2Cu(OH)2     (D)CuSO4•3Cu(OH)2

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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