題目列表(包括答案和解析)
10、有6瓶白色同體試劑,分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水,通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中,加入適量蒸餾水,振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是
;
被l檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是 。
(2)分別取未檢出的溶液,往其中加入上述已檢出的溶液,觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是
;
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是 。
(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是
。
9、鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第__________周期,第 族。
(2)步驟①加Fe的目的是__________________________________________________;
步驟②冷卻的目的是__________________________________________________。
(3)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是 ;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入 處理。
(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:
己知:①C (s)+O2 (g)=CO2 (g);△H=-393.5 kJ·mol-1
②2CO (g)+O2 (g)=2CO2 (g);△H=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO (g)的△H= 。
反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是
。
7.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸,而乙不溶�,F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品,通過實驗進行分離,可得到固體甲。(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器)
請?zhí)顚懕碇锌崭�,完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。
序號 |
實驗步驟 |
簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) |
① |
溶解 |
將混合物放入燒杯中,加入98%H2SO4,充分攪拌直到固體不再溶解 |
② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
洗滌沉淀 |
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⑥ |
檢驗沉淀 是否洗凈 |
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完成下面問題:
(1)在實驗室中收集氣體B的方法是 。
(2)操作①的名稱是 。
在操作①中所使用的玻璃儀器的名稱是 。
(3)寫出反應(yīng)②和反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
反應(yīng)② ,
反應(yīng)③ 。
(4)A的化學(xué)式是 。
(5)在實驗室中,如要獲得干燥純凈的氣體D,可以將它通過如上圖所示的裝置,其中瓶I中盛放的試劑是 ,瓶Ⅱ中盛放的試劑是 。
收集干燥氣體D的方法是 。
6.為了從海帶(含有豐富的碘)中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是
(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
。
(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法
。
5.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
|
③SiHCl3與過量H2在l000-1100℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為 。
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是 。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是
。
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ,
裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ,
裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢驗實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及 。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是 。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
4.X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。
請回答:
(1)W的電子式是 。
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用右圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是 。
裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體,該化合物的化學(xué)式是 ,所需儀器裝置是
(從上圖選擇必要裝置,填寫編號)。
(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
3.某研究小組進行與NH3有關(guān)的系列實驗
(1)從下圖中挑選所需的儀器,畫出制取干燥NH3的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫),并標明所用試劑。
(2)將NH3通入溴水中,有N2生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)為驗證“同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”,該小組同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的裝置,圖中B管的容積是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉(固定裝置和尾氣處理裝置略;HCl和NH3均不溶于石蠟油,也不與之反應(yīng);)
①簡述檢驗該裝置氣密性的方法
。
②在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體,操作是
。
控制活塞K4、K5,調(diào)節(jié)C,使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。
③緩慢開啟活塞K3,A管中的現(xiàn)象是 。要達到實驗?zāi)康模敺磻?yīng)完成并恢復(fù)到室溫時,B管中預(yù)期的現(xiàn)象是 ;
若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象,主要原因是
。
2.氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),并計算產(chǎn)率,某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗:
(1)制備氧化銅
工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O→……→CuO
①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1�?刂迫芤簆H=3.5的原因是
。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是 ,過濾,水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。
(2)探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是 。
②為探究試管A中反應(yīng)的速率,收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有
。
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化學(xué)實驗(一)
1.某化學(xué)興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗:
步驟1:取一定量含鐵廢鋁,加足量的NaOH溶液,反應(yīng)完全后過濾。
步驟2:邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8-9,靜置、過濾、洗滌。
步驟3:將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。
請回答以下問題:
(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 、 等玻璃儀器。
(2)步驟1過濾的目的是 。
(3)當步驟2中溶液的pH=8-9時,檢驗沉淀是否完全的方法是
。
(4)簡述你認為調(diào)節(jié)pH=8-9時的簡單方法:
。
(5)步驟2中溶液的pH較難控制,可改用 。
9.(1)(2分)CaCO3+2H+ Ca2++CO2+H2O;(2分)吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出
的氨氣,減少對環(huán)境的污染 (2)(2分)溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,便于析出(3)
(1分)A與B(1分)飽和NaHCO3溶液(其他合理答案均可給分)(2分)除去CO2中混
合的HCl氣體 (4)(5分)取少量晶體置于試管中,在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后,還
有白色固體剩余,則晶體不是NH4HCO3;待試管冷卻后,向剩余固體中加入適量鹽酸,若
反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡,則晶體是NaHCO3,而不是食鹽。(其他合理答案均可給分)(5)(2
分)60%
10(1)除去混在氫氣中的酸性氣體(2分)
(2)A B、C (各1分,共2分) 將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中(2分)
(3)②(2分)
(4)用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體;氫氧化鈉溶液重復(fù)使用;用氫氣驅(qū)趕氧氣,防止亞鐵鹽被氧化;等其它合理答案(每空2分,共4分)
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