2、同分異構體：分子式相同，但分子結構不同的化合物互稱同分異構體。

例43．下列各組物質中一定屬于同系物的是： 　A．CH₄和C₂H₄　 B．烷烴和環(huán)烷烴　　 C．C₂H₄和C₄H₈　 D．C₅H₁₂ 和C₂H₆

例44．寫出下列烷烴的同分異構體的結構簡式及對應名稱。

C₄H₁₀

C₅H₁₂

1、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH₂原子團的物質互稱為同系物。

葡萄糖的檢驗方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

淀粉的檢驗方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

蛋白質的檢驗方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

例40．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、葡萄糖、脂肪、蛋白質在一定條件都能發(fā)生水解反應

B、棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO₂和H₂O

C、汽油、柴油、花生油都是碳氫化合物

D、油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，工業(yè)上常用此反應制肥皂

例41．把新制的氫氧銅濁液與某病人的尿液微熱，如果觀察到紅色沉淀說明尿液中含有：(　　 )

　　 A．食醋　　　 B．白酒　　　 C．食鹽　　　 D．葡萄糖

例42．下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是

A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

例33．碳原子之間以單鍵結合的飽和鏈烴的通式為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (　　 )

　 A．C_nH_2n+2 　　　　　 B．C_nH_2n C．C_nH_2n-2 　　　　　 D．C_nH_n

例34．異戊烷和新戊烷互為同分異構體的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．具有相似的化學性質　　 　　　　　 B．具有相同的物理性質

　 C．分子具有相同的空間結構　 　　　　 D．分子式相同，碳原子的空間結構不同

例38．(1)乙烯的分子式為______　 __，電子式為_____　　 ___，結構式為　　　　　　　　 。

(2)乙烯分子中的__________鍵的鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的兩倍。

(3)乙烯與高錳酸鉀溶液的反應是__________反應，與溴水的反應是___________反應。

例39．(1)寫出下列微粒的結構簡式： 乙醇_________，　 醋酸__________。

(2)將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，銅絲表面的顏色____________，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色變?yōu)開________________色，試管內(nèi)有__________氣味產(chǎn)生。反應的化學方程式為__________　　　　　　　　　　 __________________。

(一)(1)硫酸鋇。(2)鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣體。

(3)Ca²⁺+CO₃^2-==CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-==BaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-==Mg(OH)₂↓

(4)E，容量瓶。(二)C、D、G、F(三)B，分液漏斗，萃取。

考點20．化學計算：

1．掌握有關相對原子質量、相對分子質量及確定分子式的計算；2．掌握有關物質的量的計算；3．掌握有關氣體摩爾體積的計算；4．掌握有關溶液濃度(溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度)的計算；5．掌握利用化學反應方程式的計算；6．掌握有關物質溶解度的簡單計算；7．掌握有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；8．掌握有關燃燒熱的簡單計算；9．以上各類化學計算的綜合應用。

例20-1.江蘇是一個沿海城市，具有對海水綜合開發(fā)利用得天獨厚的條件。如圖是氯堿工業(yè)生產(chǎn)的工作原理圖�；卮鹣铝杏嘘P問題：

(1)該電解槽的陽極反應式是　　　　　　　 ，生產(chǎn)所得氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”或“B”)導出。

(2)某工廠電解質量分數(shù)為23.4%的精制食鹽水a kg，電解后殘液的密度為ρ kg／L。將產(chǎn)生的H₂、Cl₂在一定條件下反應制成質量分數(shù)為36.5%的鹽酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均為c%。則殘液中氯化鈉的質量分數(shù)(用含a、b、c的代數(shù)式表示)和氫氧化鈉的物質的量濃度(用含a、b、c、ρ的代數(shù)式表示)各是多少？

答案：(1)w(NaCl)＝×100%　

(2)c(NaOH)＝mol／L

例20-2.工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO₂。主要反應如下：

C+O₂→CO₂①， 　　　　　　　　CaCO₃→CO₂↑+CaO 　�、�

(1)含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解(設雜質不分解)，可得標準狀況下CO₂的體積為_________________m³。

(2)純凈的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應，所得CO₂的物質的量范圍是_______________________。

(3)純凈的CaCO₃和焦炭按①②完全反應，當窯內(nèi)配比率n(CaCO₃)/n(C)=2.2時，窯氣中CO₂的最大體積分數(shù)為多少？(設空氣只含N₂與O₂，且體積比為4∶1，下同)

(4)某次窯氣成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余為N₂。則此次窯內(nèi)配比率n(CaCO₃)/n(C)為何值？

答案：(1)425.6；(2)mol< n(CO₂)<mol；(3)44.4%；(4)1.90

例20-3.工業(yè)生產(chǎn)粗硅的主要原理為：SiO₂ + 2C 　Si(粗) +2CO↑

(1)若在制粗硅的過程中同時生成了碳化硅，且二者物質的量之比為1∶1，則參加反應的C和SiO₂的質量比為　　　　　　 。

(2)工業(yè)上可通過下面原理由粗硅進一步制純硅：

Si(粗) + 2Cl₂(g) 　SiCl₄(l)　　 SiCl₄ + 2H₂ 　Si(純) + 4HCl

若上述反應中Si(粗) 和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO₂轉化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需要純度為75%石英多少噸？

(3)工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

反應①：Si(粗) + 3HCl(g) 　SiHCl₃(l) + H₂(g)　

反應②：SiHCl₃ + H₂ 　Si(純) + 3HCl 

假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①HCl中的利用率為75%，反應②中H₂的利用率為80%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H₂的體積比是多少？

答案：

(1)1∶2　 ；(2)125噸；(3)4∶1

(三)海帶等藻類物質經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的　　　　 (填字母)，該儀器名稱為　　　　　　　 ，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作稱為　　　　　　　 。

(二)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是

　　　　　　　　　 (填字母)。

(一)從海水得到的粗食鹽水常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂來除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的各一種，試回答：

(1)沉淀A的名稱是　　　　　 。

(2)試劑d是　　　　　　 ；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是　　　　　 。

(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的離子方程式為　　　　 。

(4)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到　　　　 (填字母)，儀器A的名稱是　　　　　　　 。

考點15．有機物的分類、命名和同分異構

(1)了解有機化合物數(shù)目眾多和異構現(xiàn)象普遍存在的本質原因。(2)理解基團、官能團、同分異構體、同系物等概念。能夠識別結構式(結構簡式)中各種原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辯認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。烷烴命名限于5個碳原子以內(nèi)。

例15-1．對下列四種有機物的分析，正確的是(　 B　 )

A．水楊酸和茉莉醛均能發(fā)生銀鏡反應

B．乙酰水楊酸可以由水楊酸發(fā)生酯化反應生成

C．四種有機物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發(fā)生加成反應

D．四種機物中只有乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應

例15-2．青霉素是常用抗生素，其結構可表示為：

不同品種青霉素的結構式中，R-為不同的基團)。

(1)阿莫西林是一種常用青霉素，它的結構式中R-為 　　　　　　　　　　　　。

①阿莫西林分子中顯酸性的官能團是　　　　 (填名稱)；

②下列關于阿莫西林的說法中，正確的是　　　　　 (填標號)。

A．是高分子化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．屬于芳香烴

C．分子式為C₁₆H₁₉O₅N₃S　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可與濃溴水反應生成白色沉淀

(2)青霉素G(C₁₆H₁₈O₄N₂S)是一種天然青霉素，其結構式中的R一為含苯環(huán)的烴基，R-的結構可能有　　 　　　　種。

答案：(1)①羧基、酚羥基；②CD；(2)4

考點16．有機物的結構、性質、推斷和合成

(3)以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類烴(烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔)中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應，并能結合同系列原理加以應用。(4)以一些典型的烴類衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羥基醛酮、氨基酸等)為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應。(5)了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。(6)了解在生活和生產(chǎn)中常見有機物的性質和用途。(7)以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途。(8)了解蛋白質的基本組成和結構，主要性質和用途。(9)初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途。理解由單體進行加聚和縮聚合成樹脂的簡單原理。(10)通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。(11)綜合應用各類化合物的不同性質，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產(chǎn)物。

例16-1．已知：①_，②

有機物A-F中，A是鏈烴，A與H₂加成得到烷烴，經(jīng)測定該烷烴分子中有三個-CH₃，它的一氯取代物有7種同分異構體，F(xiàn)為高分子化合物，其他信息如下：

(1)寫出X的結構簡式：___________________________，

(2)寫出化合物A、C、E的結構簡式：A__________，　C__________，E___________，

(3)寫出B與足量的新制Cu(OH)₂反應的化學方程式： _______________________。

答案：(1)

(2)A：　C：

　E：

(3)

例16-2．苯佐卡因是一種局部麻醉劑，其結構簡式為：

已知：① 苯環(huán)上的取代有如下定位規(guī)律：當苯環(huán)上的碳原子連有甲基時，可在其鄰位或對位上引入官能團；當苯環(huán)上的碳原子連有羧基時，可在其間位上引入官能團。

②③

④－NH₂具有較強的還原性和弱堿性。

請以甲苯、淀粉為主要原料合成苯佐卡因，用合成反應流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應條件)。

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：

答案：

考點17．了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法，掌握化學實驗的基本操作，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。

例17．下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是(　 B　 )

①某無色溶液的焰色反應呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH₄⁺。

A．①⑤⑦　　　　 B．②④⑧　　　 C．③④⑦⑧　　　　 D．②③⑤⑥

考點18．掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)；綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別。

例18-1．擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a.b.c.d表示相應儀器中加入的試劑)。

(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是　　　　　　　　　　　 。

(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)

①氣體　　 　　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②氣體　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③氣體　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④氣體　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

答案：(1)NO；(2)①C₂H₄ ，裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度；②Cl₂，反應生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了；③NH₃ ，反應生成的NH₃被c中的H₂O吸收了。

例18-2．下列除去括號內(nèi)雜質的有關操作方法不正確的是(　 C　 )

①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液；③苯(甲苯)：加KMnO₄／NaOH溶液，蒸餾；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO₄溶液，洗氣；⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡萄糖)：滲析；⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl₄，分液，取出有機層再分離

A．①②④⑤　　　　 B．②③④⑤　　　　 C．②④⑤　　　　　 D．④⑤⑥⑦

例18-3．在有B離子存在的情況下，欲用試劑C來檢驗溶液中是含有A離子。下表所加試劑C能夠對A離子進行成功檢驗的是( AD)

(說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾等操作。)

考點19．掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗：(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結論。(2)根據(jù)實驗試題要求，設計或評價實驗方案。(3)能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。以上各部分知識與技能的綜合應用。

例19-1．某化學興趣小組對硫酸銅晶體里結晶水的含量進行實驗探究。實驗步驟為：

①取晶體研磨；②用托盤天平稱量25.0 g硫酸銅晶體試樣；③加熱、冷卻；④稱量；⑤再加熱、冷卻和稱量；⑥多次測定不同溫度下坩堝中固體的質量；⑦當硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續(xù)對白色粉末進行加熱，結果又觀察到白色粉末慢慢發(fā)生顏色變化，所測定固體質量隨溫度的升高而變化的曲線如下圖。⑧對實驗數(shù)據(jù)進行分析處理。

請回答下列問題：

(1)步驟①需要的實驗儀器是____________________。

(2)步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應當________________________________，然后將坩堝放在______________里冷卻。

(3)步驟⑤具體的操作是重復③④的操作，直到__________________________。

(4)30℃-110℃間所得固體的化學式是_____________________，1000℃以后所得固體的化學式是______________________。

(5)通過實驗探究可知，進行硫酸銅晶體中結晶水含量測定實驗時，溫度應控制在_________________范圍內(nèi)。

答案：(1)研缽；(2)繼續(xù)加熱，直到晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出，干燥器；(3)連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止；(4)CuSO₄·3H₂O 、Cu₂O；

(5)260℃-650℃

例19-2．利用海洋資源可以獲得很多物質，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等。

考點10．IA和ⅡA族元素¬--典型的金屬

(1)了解金屬鈉的物理性質，掌握鈉和鎂化學性質。(2)從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性。(3)以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質和用途。了解鈉的重要化合物。

例10．下列說法正確的是( D )

①食鹽灼燒時火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理相同；②固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中主要是防止其潮解；③熔點：鉀＞鈉＞鈉和鉀的合金；④向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，振蕩后溶液呈藍色；⑤溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，能生成乙烯；⑥向含有Na⁺、SO₃^2－、HCO₃^－、CO₃^2－的溶液中加入過量的Na₂O₂固體，Na⁺和CO₃^2－的物質的量不變

A．①②③④⑤⑥　　　　 B．②③④⑤⑥　　　 C．①③④⑤　　　 D．全部錯誤

考點11．鹵族元素--典型的非金屬

(1)以氯為例，了解鹵族元素的物理性質和化學性質。(2)從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性。(3)掌握氯氣的化學性質，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質和用途。

例11-1．下列說法中正確的是( D )

①將SO₂和Cl₂分別通入石蕊試液后，石蕊試液都是先變紅后褪色；②向溴水和碘水中分別加入少量CCl₄后，下層的顏色都比上層深；③液溴保存在盛有水的棕色玻璃瓶中，用橡膠塞；④銅絲在氯氣中燃燒時產(chǎn)生棕黃色的煙；⑤隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素單質的沸點逐漸升高、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；⑥實驗室用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂充分反應，可制得1 mol氯氣

A．①②③④⑤⑥　　　 B．①②③④⑤　　 C．①②④⑤　 　　D．②④⑤

例11-2．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中學里常遇到的一些物質，它們之間有如下的轉化關系，有些必要的信息已在圖框中注明。回答下列問題：

(1)H的電子式為_______________　　　　　 _______。

(2)在實驗室中收集氣體B的方法是____________　　　　　 ___　　　　 ；在實驗室中制取氣體C的化學反應方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)寫出下列各方程式：

C+F→H+L化學反應方程式：________________　　 　　　　　　　　　　　　　　；

I+E→K的離子反應方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：⑴

⑵向下排空氣法、 4HCl(濃)+MnO

⑶3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl、Ag(NH₃)₂⁺+ OH^-+3H⁺ +Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺+H₂O

考點12．其他常見的非金屬元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)

(1)了解這些元素的單質及某些氧化物、氫化物的性質。除水、氨、甲烷外，只要求根據(jù)遞變規(guī)律了解其他非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物的性質。(2)以Na₂O₂為例，了解過氧化物的性質。(3)掌握硫酸、硝酸的化學性質。(4)以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學反應原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。(5)了解常見鹽類的性質和用途。(6)初步了解常見化肥的基本性質。(7)了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染及其防治。(8)初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影響。(9)初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。

例12-1．下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是(　A　)

①向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂ ；②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸；③向飽和Na₂CO₃液中通入過量的CO₂；④向漂白粉溶液中通入過量的CO₂；⑤向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入過量的氫氧化鋇

A．　①③⑤　　 　　B．②③⑤　 　　 C．①②③⑤　 　 D．①②③

例12-2．由新型無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機，熱效率高、壽命長。這類材料中研究較多的是化合物G。

(1)化合物G 的相對分子質量為140，G 中含硅元素，其質量分數(shù)為60%，另有元素Y。

G 可以由化合物E(含兩種元素)與NH₃反應而生成，同時產(chǎn)生HCl 氣體。請推斷：G 和E

的化學式分別為______________、______________。

(2)粉末狀G 能夠與氧氣反應，所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分，另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料。請寫出化合物G 與氧氣反應的化學方程式　　　　　　　　 。

(3)常壓下在G 中添加氧化鋁，經(jīng)高溫燒結可制成一種高強度、超硬廢、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學通式可表示為Si_6－XAl_XO_XY_8－X。在接近1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時 x為2.0，以保持整個化合物呈電中性。推測：賽倫中以下元素的化合價：Si_______Y______，塞倫的晶體類型__________。

答案：(1)Si₃N₄、SiCl₄；(2)Si₃N₄+3O₂=3SiO₂+2N₂ ；(3)+4、－3、原子晶體

例12-3．A、B、C、D、E是五種中學化學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)，E為金屬。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下化合，生成對應的化合物為X、Y、Z，其中常溫下，Y為液體，X、Z為氣體。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。

回答下列問題：

(1)A的化學式為　　　　　 。

(2)寫出反應③的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3)Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數(shù)目為3.01×，則參加反應的E的質量為 　　　　　　g。

(5)將Z與N反應后的產(chǎn)物溶于水中，則常溫該溶液的pH 　　　　　7，其原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Cl₂；(2)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；(3)4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O；(4)14；(5)<，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。

考點13．其他常見的金屬(如：Fe、Al)

(1)了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護。(2)掌握Fe和Al的化學性質。(3)了解常見金屬的活動順序。(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性。(5)了解鋁的重要化合物。(6)初步了解合金的概念。

例13-1．生活飲用水水質的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl₂(消毒劑)和Al₂(SO₄)₃(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質處理水質，總有缺陷。有資料報道：NaFeO₄是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應中被還原為Fe³⁺，因此使用該物質可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

(1)配平工業(yè)制備鐵酸鈉的化學方程式：

　　 Fe₂O₃+　　 NaNO₃+　　 NaOH--　 Na₂FeO₄+　　 NaNO₂+　　 H₂O

(2)以上反應中，氧化劑為　　　　 　(填編號)。

a．Fe₂O₃ 　　　　 b．NaNO₃　　　　 　　　 c．NaOH 　 　　 d．Na₂FeO₄　　

(3)當反應物中含有1.4mol　Na⁺，且上述反應恰好完全進行時，電子轉移總數(shù)為　N_A。

(4)據(jù)上海一具有一流生產(chǎn)工藝的自來水廠的科研人員介紹，目前仍不宜推廣使用Na₂FeO₄，你認為其可能的主要原因是　　　　(填編號)。

a．Na₂FeO₄是強氧化劑，作為消毒劑不合格

b．Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解要形成膠體

c．Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺在水中呈黃色，影響水質的色度

d．Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解呈酸性，使pH略降低

(5)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　　 3Zn(OH)₂ +　　 2Fe(OH)₃ + 4KOH。則該電池的負極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)1，3，4，2，3，2；(2)b；(3)1．2；(4)c ；(5)Zn-2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂

例13-2．有一固體X它由兩種常見元素組成，其中金屬元素與另一元素的質 量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生下列轉化，有的反應標出全部產(chǎn)物，有的反應標出部分產(chǎn)物。P為混合物氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C為紅褐色物質，M為常見金屬單質。試填空：　　 (1)X的化學式為 　　　　。

(2)N最好選擇下列物質中的

　 　　　(填序號)　　 a．KMnO₄　　 b．HNO₃　　 c．H₂O₂　　 d．C1₂

(3)寫出反應的離子方程式：

D+G 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

H+C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B+M反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

答案：(1)Fe₃C；(2)cd； (3)Fe₃O₄十8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O ；Fe³⁺+3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺；

例13-3．工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：

(1)沉淀C的化學式為　　　　 ，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作　　　　 。

(2)操作I、操作II、操作III都是　　　　　 (填操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)₃沉淀，所需要的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有　　　 (填化學式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是　　　　　　　 (填化學式)。

(4)寫出Na₂CO₃溶液與CaO反應離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)經(jīng)分析，生產(chǎn)原料(鋁土礦)和提取Al₂O₃后的殘渣(赤泥)的部分成分見下表(以氧化物表示)且已知鋁土礦中的Fe₂O₃全部轉入赤泥。

則生產(chǎn)中每消耗1t鋁土礦將產(chǎn)生　 　　　　　　　噸赤泥，每煉1t鋁，理論上需要　　　　 噸鋁土礦，應補充　　 　　　　　噸NaOH。

答案：(1)Fe₂O₃、顏料；(2)過濾，燒杯、漏斗、玻璃棒；(3)CaO和CO₂，F(xiàn)e₂O₃和O₂；(4)CO₃^2-+CaO+H₂O=CaCO₃+2OH^-；(5)1/3、3.78、0.129

考點14．無機化學綜合應用

(1)了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機化合物的性質和用途。(2)以上各部分知識的綜合應用。

例14-1．鈦(Ti)是一種性能非常優(yōu)越的金屬，因其含量豐富、密度小、硬度大、熔點高、耐腐蝕而廣泛運用于潛水艇、導彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領域。因此有人說，21世紀鈦將成為鐵和鋁之后的第三金屬。

(1)鈦在化合物中的化合價主要有+2、+3、+4，其中以+4價鈦的化合物最穩(wěn)定。　鈦在自然界的主要礦物有是鈦鐵礦(FeTiO₃)和金紅石。金紅石的主要成分是鈦的氧化物，該氧化物的晶體結構模型如右圖所示，該鈦的氧化物的化學式為　　　 　　　　　　。

(2)　TiCl₄常溫下為無色液體(熔點－23.2℃，沸點136.4℃)，易揮發(fā)，有刺激氣味，易溶于有機溶劑。鈦鐵礦提煉鈦目前通常采用氯化法，即將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱(1173K)先制得TiCl₄，再將TiCl₄蒸餾出來提純后，在氬氣的保護下與鎂共熱(1220-1420K)制得鈦。

①　請配平氯化法制得TiCl₄的化學方程式：

　 　　　FeTiO₃　+　　 　Cl₂+　　 C　　 　　TiCl₄　+　　 　FeCl₃(s)　+　　 　CO(g)

②寫出其

寫出TiCl₄與鎂共熱制得鈦的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③TiCl₄在潮濕的空氣中很容易形成煙霧，寫出其

化學反應的方程式　　　　　　　　　 。

④TiCl₄是_______化合物(填寫：“離子”或“共價”)，理由是：____________________

_________________________________________________。

答案 ：⑴TiO₂　 ；⑵ �、佟� 2、7、6、2、2、6 ；② TiCl₄　+2Mg　　Ti　+　2MgCl₂；③ TiCl₄+3H₂O 　=　 H₂TiO₃+4HCl；④

　共價，由TiCl₄它在常溫下為無色液體(熔點- 23.2℃，沸點136.4℃)，易揮發(fā)，有刺激氣味，易溶于有機溶劑等性質，可以確定TiCl₄是共價化合物。

例14-2．鉻是1797年法國化學家沃克蘭在分析鉻鉛礦時首先發(fā)現(xiàn)的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合價為+6、+3、+2，其中其中+3較為穩(wěn)定。某化學興趣小組對鉻的化合物進行探究性研究。

(1)Cr₂O₃微溶于水，與Al₂O₃類似，是兩性氧化物；Cr(OH)₃和Al(OH)₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其電離方程式是　　　　　　　　　　 。

(2)六價的鉻有劇毒，工業(yè)上處理含鉻廢水的常見方法是“鐵氧磁體法”，即把FeSO₄·7H₂O加入含鉻(化合價為VI，以下羅馬字母均表示元素的價態(tài))廢水中，在pH<4時，F(xiàn)e²⁺將Cr(VI)還原為Cr(III)。調(diào)節(jié)溶液pH達8-10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)全部析出組成相當于Fe^Ⅱ[Fe_x^Ⅲ·Cr_2-x^Ⅲ]O₄(磁性材料鐵氧體的組成)沉淀。

①若廢水中的Cr(Ⅵ)以Cr₂O₇^2-表示，試寫出在pH<4時，F(xiàn)e²⁺還原Cr₂O₇^2-的離子反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②確定鐵氧磁體中X的值為 　　　　　　�！　�

③根據(jù)所得X的值計算，若要除去廢水中的Cr(Ⅵ) [Cr(Ⅵ)按CrO₃計算]，且使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)全部析出組成鐵氧體沉淀，則加入的FeSO₄·7H₂O與CrO₃的質量比應為[m(FeSO₄·7H₂O)/m(CrO₃)]　　　　　　　 。

④工業(yè)上通常還采用“電解法”處理：向工業(yè)廢水中(主要含Cr₂O₇^2－)加入適量的NaCl，進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，使廢水中的鉻含量達排放標準。則在裝置中應該用　　　　 (填材料名稱)做電解池的陽極，陰極上電極反應方程式是　　　　　 　　　　　　　　　。

答案：(1)Cr³⁺+3OH^- 　　　Cr(OH)₃ 　　　H⁺+CrO₂^-+ H₂O；(2)① Cr₂O₇^2－+6 Fe²⁺+14 H⁺ = 6 Fe³⁺+2 Cr³⁺+7 H₂O ；②1.5 ； ③13.9；④鐵 、 2H⁺-2e^-=H₂↑。