1.下列對硝酸的認識不正確的是(　　 )

A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性　　　　　　　　 B.銅和稀硝酸的反應屬于置換反應

C.金屬與硝酸反應一定不產(chǎn)生氫氣　　　　　　　 D.常溫下可用鋁或鐵制品盛裝濃硝酸

解析：硝酸是強氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，A正確。由銅與濃、稀硝酸反應的方程式看，均不屬于置換反應；因為硝酸是強氧化性酸，金屬與硝酸反應均不生成H₂，而生成水。D之所以正確，是由于濃硝酸可使鋁和鐵的表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，但是在加熱情況下，鋁和鐵可以與濃硝酸反應。

答案：B

1.66×10² mol　 m

m=4.98 kg

答案：(1)1.66×10² mol　 (2)4.98 kg

11.電閃雷鳴是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。設某次雷電中，兩塊云團間的電勢差約為10⁹ V，放電荷量約為15 C。在閃電過程中，空氣中的氮氣和氧氣直接化合，已知每摩爾氧氣和氮氣化合要吸收180.74 kJ的能量，閃電時有千分之一的能量用于這一反應，那么：

(1)此次閃電所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量有多大？

(2)此次雷雨閃電的生成物相當于給土壤施了多少千克尿素？

解析：(1)由W=Uq=10⁹ V×15 C=1.5×10¹⁰ J

由N₂+O₂====2NO

n(NO)=×2 mol=1.66×10² mol

(2)根據(jù)氮元素守恒：

2NO　　 -　　 CO(NH₂)₂

2 mol　　 　　　60×10^-3 kg

10.在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z。若已知：

①反應前的X與反應后生成的Z的物質(zhì)的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。

②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)單質(zhì)Y是______________，單質(zhì)Z是_________________(填寫名稱或化學式)。

(2)Y分子中共含________________個共價鍵。

(3)X分解為Y和Z的化學方程式為：____________________________________。

解析：本題是一道推斷題，解題關(guān)鍵是找出“突破口”，該題的突破口是單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。根據(jù)Y分子為正四面體構(gòu)型，假設Y為P₄，可推測X為PH₃。

4PH₃P₄+6H₂

即n(X)∶n(Z)=2∶3

答案：(1)P₄　 H₂(2)6

(3)4PH₃P₄+6H₂

9.GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族。

(1)Ga和As的最外層電子數(shù)分別是_____________________________________________。

(2)GaAs中Ga和As的化合價分別是___________________________________________。

(3)第ⅣA族的C和Si也可以形成類似的化合物半導體材料，該化合物半導體材料的化學式可表示為__________________。

解析：由主族元素原子的最外層電子數(shù)等于它的族序數(shù)，可知Ga的最外層有3個電子，As最外層有5個電子。由于它們形成穩(wěn)定化合物GaAs,其化合價分別為+3和-3。第ⅣA族的元素Si和C，最外層皆有4個電子，形成類似化合物的化學式為SiC。

答案：(1)3、5　　 (2)+3、-3　　 (3)SiC

8.(2010吉林長春高三測試)As₂O₃是一種白色粉末，其晶體在193 ℃升華，微溶于水。劇毒物質(zhì)砒霜的主要成分是As₂O₃，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。90年代末，我國醫(yī)學工作者研制出用砒霜制成亞砷酸注射液治療癌癥的方法，已得到國際公認。以下有關(guān)As₂O₃的敘述正確的是(　　 )

A.As₂O₃是砷酸(H₃AsO₄)的酸酐　　　　 B.As₂O₃的晶體為原子晶體

C.As₂O₃既能被氧化，又能被還原　　　 D.砒霜制成亞砷酸注射液時發(fā)生了氧化還原反應

解析：H₃AsO₄的酸酐是As₂O₅，而不是As₂O₃，故A錯。由已知條件As₂O₃晶體在193 ℃升華，可知其為分子晶體，故B錯。由As₂O₃制成亞砷酸(H₃AsO₃)注射液時砷元素價態(tài)沒有發(fā)生變化，所以為非氧化還原反應，故D錯。又As₂O₃中As元素的價態(tài)為+3價，介于最低(-3)和最高(+5)價之間，所以As₂O₃既能被氧化，又能被還原。

答案：C

7.(2010山東煙臺高三模擬)五氧化二磷不僅是一種強干燥劑，而且有很強的脫水性。向濃HNO₃中加入過量的P₂O₅，能生成一種含氮的化合物M，則M最可能是(　　 )

A.N₂　　　　　　 B.NO₂ C.NO　　　　　　　　　　 D.N₂O₅

解析：根據(jù)化合價判斷，P₂O₅具有很強的脫水性，反應后生成物中氮元素的化合價不發(fā)生變化，仍為+5價。

答案：D

6.關(guān)于磷的敘述中，正確的是(　　 )

A.白磷沒有毒性而紅磷有劇毒　　　　　　 B.白磷在空氣中加熱到260 ℃可轉(zhuǎn)化為紅磷

C.白磷可用于制造安全火柴　　　　　　　 D.少量的白磷應保存在水中

解析：此題考查紅磷、白磷的性質(zhì)比較與應用，難度不大，只需記住它們的性質(zhì)即可。白磷必須隔絕空氣加熱才可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，否則將會燃燒；白磷著火點低，在空氣中因氧化放熱而易自燃，且有劇毒，所以用于制安全火柴的是紅磷；為防止白磷被氧化，可加水密封以隔絕空氣。

答案：D

5.NO、NO₂均可與NH₃反應轉(zhuǎn)化為無害的N₂和H₂O，現(xiàn)有3.0 L NO、NO₂的混合氣體，當耗用3.0 L NH₃時，可全部轉(zhuǎn)化為N₂和H₂O，則NO與NO₂的體積之比為(體積均為同溫、同壓下測定)(　　 )

A.1∶1　　　　　　 B.1∶2　　　　　　　 C.1∶3　　　　　　　　 D.任意比

解析：存在4NO+5NH₃====4N₂+6H₂O，6NO₂+8NH₃====7N₂+12H₂O反應，依據(jù)氧化還原反應的計算規(guī)則--化合價升高和降低的價態(tài)相等，知道NO與NO₂的體積之比為1∶1，故A正確。

答案：A

4.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關(guān)系正確的是(　　 )

A.V₁>V₂>V₃　　　　　 B.V₁>V₃>V₂ C.V₂>V₃>V₁ D.V₃>V₁>V₂

解析：設每種氣體的體積為1體積，則：(1)中剩余1+(1/3)=4/3體積氣體；(2)中剩余3/4體積的氧氣；(3)中剩余1體積的氮氣。顯然選擇B。

答案：B