9．(2008·海南，15)反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________________________。

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________________________________________________________________________，

原因是______________________________________________________；

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

解析：(1)從圖像上可以看出，反應物的總能量比生成物的總能量高，因此該反應為放熱反應。

(2)升高溫度，平衡左移，因此A的轉化率減小。

(3)加入催化劑，對反應熱無影響，因為催化劑不改變反應進行的程度，反應物參加反應的量不變，所以反應熱也不變。

(4)催化劑改變了反應的歷程，降低了反應所需要的活化能，使E₁減小，E₂也減小。

答案：(1)放熱　(2)減小　根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度反應向吸熱方向移動，因而該反應中A的轉化率減小　(3)沒有　催化劑只能改變化學反應的速率和途徑，不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應熱沒有影響　(4)減小　減小

8.　 在一定條件下，xA+yBzC的可逆反應達到平衡：

(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z的關系是：____________。

(2)已知C是氣體，且x+y＝z，在加壓時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向________方向移動。

(3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，則A是______態(tài)。

(4)加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應是________熱反應。

解析：(1)減壓平衡向化學計量數(shù)增大的方向移動，則x+y>z。

(2) 如果都是氣體，則平衡不移動；如果A、B至少一種為非氣體，則平衡向逆反應方向移動。

(3)A是非氣態(tài)物質(zhì)，如液態(tài)或固態(tài)。

(4)加熱平衡向吸熱方向移動，則逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應。

答案：(1)x+y>z　(2)逆反應　(3)固或液　(4)放

7．(2009·廣東單科，7，有改動)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂)可采用如下圖所示裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

TaS₂(s)+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)

下列說法正確的是(　)

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量保持不變

B．在提純過程中，I₂的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

D．該反應的平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

解析：A項，TaI₄主要存在于高溫區(qū)；B項，在提純過程中，I₂的量應基本保持不變；D項，該反應的平衡常數(shù)為：K＝。

答案：C

6． 在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%，若反應前后條件不變，則反應后縮小的體積與原反應物體積的比值為(　)

A．1/5　 　B．1/4 　C．1/3 　D．1/2

解析：由合成氨的反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃可知：反應過程中縮小的體積等于生成的氨的體積，若設反應前氣體的總體積為V，達到平衡后有x體積的N₂轉化，則生成氨的體積為2x，氣體的總體積為V－2x，據(jù)題意知：×100%＝25%，解得：＝。

答案：A

5．(2008·四川理綜，8)在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)。在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　)

A．T₁>T₂，ΔH>0　 　　B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0　 　　D．T₁<T₂，ΔH<0

解析：從圖像上可以看出，T₂達到平衡所用的時間短，因此T₂的溫度高，即T₂>T₁。隨溫度升高，HI的含量降低，因此該反應正反應為放熱反應，即ΔH<0。

答案：D

4．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　)

A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

解析：Cl₂溶于水后，存在如下平衡Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，HClOH⁺+ClO^－，再通入少量Cl₂，上述平衡右移前者程度大，后者程度小，c(H⁺)增大的多，c(ClO^－)增大的少，增大；SO₂+Cl₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄，溶液漂白性減弱；加入少量NaOH固體后，可能HCl與HClO都有剩余，溶液不一定呈中性，故c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)不一定成立。

答案：D

3．已知反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。現(xiàn)將X和Y氣體按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×10⁷ Pa時達到平衡狀態(tài)。此時反應物、生成物的物質(zhì)的量之比為6∶1，則此時對應于圖中的溫度應為(　)

A．100℃　 　B．200℃　 C．300℃ 　D．400℃

解析：本題目通過求出X或Y的轉化率，然后查圖像就可以確定其相應溫度。

設達到平衡時，X轉化的物質(zhì)的量為x，則：

　　X(g)　+　2Y(g) 2Z(g)

起始/mol　 1　 　　　2　 　　　0

轉化/mol　 x 　　　　2x　 　　　2x

平衡/mol　 1－x　 　2－2x　 　　2x

所以有＝，x＝0.2 mol。

故X和Y的轉化率均為20%，對應溫度為100℃。

答案：A

2. 在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2AB(g)+C(s)，且達到化學平衡。當升高溫度時容器內(nèi)氣體的密度增大。則下列判斷正確的是(　)

A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)

C．若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動

D．壓強對該平衡的移動無影響

解析：升高溫度時其容器內(nèi)氣體的密度增大，如A為非氣態(tài)，則平衡必向正反應方向移動，正反應為吸熱反應；如A為氣態(tài)，平衡必向逆反應方向移動，正反應為放熱反應。所以A、B正確。

答案：AB

1．在一真空密閉的定容容器中放入N₂O₄晶體并使之氣化，當反應N₂O₄2NO₂建立平衡　 后，再通入一些N₂O₄氣體(溫度不變)，待反應再次達到新的平衡，則平衡混合氣體中的比值，新平衡與舊平衡相比(　)

A．新平衡時大 　　B．新平衡時小 　　C．不變 　　D．無法確定

解析：平衡后，再通入一些N₂O₄氣體，相當于增大壓強，平衡向體積減小的方向即逆反應方向移動。

答案：B

19．物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體，D是白色膠狀沉淀 ，E是白色固體。A、B、C、D、E的轉化關系如右圖所示：

根據(jù)圖示關系回答：

A是__________；B是__________；C是__________；D是__________；E是________。

解析：不溶于硫酸、硝酸，卻能溶于氫氟酸的高熔點化合物是SiO₂。它與純堿在高溫下反應生成Na₂SiO₃和CO₂。因為H₂CO₃的酸性比H₄SiO₄強，所以Na₂SiO₃的水溶液與CO₂反應生成白色膠狀沉淀H₄SiO₄和Na₂CO₃。H₄SiO₄不穩(wěn)定，在空氣中立即失去水生成H₂SiO₃，H₂SiO₃受熱分解產(chǎn)生SiO₂。

答案：SiO₂　Na₂SiO₃　CO₂　H₄SiO₄　H₂SiO₃