21．(12分)

Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應2A(g)+B(g)　　　 2C(g)達到

　　　 平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L。則此

　　　 溫度下該反應的平衡常數K=　　　　 。保持溫度和壓強不變，將各組分的物質的量都

　　　 減少1mol，此時，容器的容積為　　　　　 ，該反應的濃度商Q=　　　 。此時，平衡

　　　 　 移動(填“向左”、“向右”或“不”)

II．2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻。氯化汞(Hg₂Cl₂)和氯化鋁(AlCl₃)都有有機化工生產中常用的催化劑。

　 (1)氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質，在水溶液中分

　　　　 步電離，寫出其第一步電離的方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞(HgCl₂，白色沉淀)，寫出該反應

　　　　 的離子方程式　　　　　　　　　　 。若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該

　　　　 反應的平衡常數表達式　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲

　　　　 得無水氯化鋁？為什么？(用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明)

[選做部分]

　　　 共2個題，考生從中選擇1個作答。

　 　 選做[物質結構與性質](10分)

　　　 下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應的是元素。

　　 請回答下列問題：

　 (1)按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對分子的質量最小的分子中，含　 鍵；

　　　　 元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為　　　　　　 。

　 (2)某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間

　　　　 構型為　　　　　　　　　 。

　 (3)表中某元素最外電子層上p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符號為　　　 。

　 (4)②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號)　　　　　　 。

　 (5)元素⑨的價電子排布式為　　　　　　　 。

選做[有機化學基礎](10分)

　　　 有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，通過一定條件可以發(fā)生以下轉化，C是一種有機溶劑，F是一種塑料，H是一種抗凍劑，H與D具有相同的碳原子數，且與D同類別，1molH燃燒后生成2mol二氧化碳。

　　 試回答：

　 (1)A的結構簡式是　　　　　　　　　　 ，

　　　　 E→F的反應類型　　　　　　　　 。

　 (2)寫出下列反應的化學方程式

　　　　 ①B→C　　　　　　　　　　　　　　

　　 　�、贕→H　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)C有多種同分異構體，寫出一種既能水解又

　　　　 能發(fā)生銀鏡反應的C的同分異構體的結構簡

　　　　 式　　　　　　　　　　　　　　 ，其名稱

　　　　 是　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：

　 (1)寫出反應②的化學方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)反應④中每消耗1molG，轉移電子的物質的量為　　　　　　　　 。

　 (3)反應⑥的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)實驗室中保存I的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依將增大。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質子數之和等于D的質子數，A⁺離子與D^2-離子的核外電子數之和等于E⁺離子的核外電子數，C原子與E⁺離子的核外電子數之和等于F原子的核外電子數。試回答下列問題：

　 (1)C元素的原子結構示意圖　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　　　 。

　 (3)A和C的單質可化合生成甲。已知生成1mol甲時，放出熱量46.11kJ。寫出該反應

　　　　 的熱化學方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (4)A、B、D可組成分子式為B₂A₆D的有機物乙，1mol乙能與足量金屬鈉反應放出標

　　　　 準狀況下11.2L氣體。寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過灼熱的銅時發(fā)生反應的化學方程

　　　　 式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)A和D可組成原子個數比為1：1的化合物丙，將F的單質通入丙的水溶液中，生

　　　　 成一種強酸，且有氣體放出。該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時間后，假設生成的氣體

　　　　 全部從體系中逸出，要使是解后的溶液完全復原，須向溶液中加入　　　　　 (填

　　　　 化學式)。

18．(4分)鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

　 (1)赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質鐵

　　　　 的化學方程式　　　　　　　　　　　　 。某赤鐵礦除了含Fe₂O₃之處，還含有少

　　　　 量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應過濾，即可得到較純凈的

　　　　 Fe₂O₃。發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得

　　　　 熔融物中含有Fe₂O₃。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量

　　　　 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現血紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。

　　　　 你認為該方案合理嗎？為什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)合成氨工業(yè)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當催化劑中Fe²⁺

　　　　 和Fe³⁺的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe₂O₃為原

　　　　 料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：

　　　　 2 Fe₂O₃ + C　　　　　 4FeO+CO₂↑。

　　　　 實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe₂O₃

　　　　 的質量為　　　 g。

　　　　 該小組設計了多個實驗方案來測定所得產品是否符合要求。其中一個實驗方案是用

　　　　 氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質量分數。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該

　　　　 小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是　　　　　　　　　　　 。

　　　　 當混合物中鐵的質量分數為　　　　　 (用化簡的分數表示)時，該產品合格。

17．(6分)某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：

　 (1)指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的

　　　　 錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中(若正確，則該空不需要填寫。)

　 　 (2)關于e的用途，乙同學說：組成防倒裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)丙同學想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO₂。

　　　　 教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學

　　　　 選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。

　　　　 請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

16．已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=-Q₁kJ·mol^-1

　　 CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H₂=-Q₂kJ·mol^-1

2CH₃OH(g)+3O₂ = 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₃=-Q₃kJ·mol^-1(Q₁,Q₂,Q₃均大于0)

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為(單位：kJ)　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Q₁+Q₂+Q₃ B．0.5Q₃-Q₂+2Q₁

 C．0.5Q₃+Q₂-2Q₁ D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

第Ⅱ卷(選擇題，共40分)

[必做部分]

15．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

2X(g)+Y(g)　　　　 Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L^-1·s^-1

　　　 B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

　　　 C．其它條件不變，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

　　　 D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0

14．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂Y的電離方程式：H₂Y　　　　 2H⁺+Y^2-

　　　 B．該酸式鹽溶液中粒子濃度關系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Y^2-)+c(HY^-)

　　　 C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關系：c(H⁺)+ c(H₂Y) =c(OH^-)+c(Y^2-)

　　　 D．該酸式鹽溶液中粒子濃度大小關系： c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)>c(HY^-)

13．一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實現了氨的電化學合成。該過

　　　 程N₂和H₂的轉化率遠高于現在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學化合氨的有關敘述

　　　 正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N₂在陰極上被氧化

　　　 B．可選用鐵作為陽極材料

　　　 C．負極的電極反應式是N₂+6e^-+6H⁺→2NH₃

　　　 D．該過程的總反應式是N₂+3H₂　　　　　 2NH₃

12．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們有周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外

　　　 層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．只由這四種元素不能組成有機化合物

　　　 B．最高價氧化物對應水化物的酸性W與Z弱

　　　 C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈

　　　 D．X、Y形成的化合物都易溶于水