2．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na⁺、NO五種離子。若向其中加入Na₂O₂粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是　　　 　　　(　)

A．NO 　　　　　　　　　　　　B．CO、NO

C．SO、NO　 　　　　　　　　D．CO、NO、Na⁺

1．下列有關(guān)NaHCO₃和Na₂CO₃性質(zhì)的比較中，正確的是　　　　　　　　 (　)

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．常溫時在水中的溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃

C．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的量：Na₂CO₃<NaHCO₃

D．等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃放出的CO₂多

16．(6分)(2010·四川理綜，26)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第________周期，第______族。

(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____________，當(dāng)生成2 mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子______mol。

(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________。

(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________________。

15．(14分)某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：

(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為____________。

(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有________；濾渣中含有____________；在溶解過濾時使用的主要儀器有__________________________________。

(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式_____________________________。

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___________________________。

14．(10分)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________，乙__________。

(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途_________________________。

(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________；

②乙與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(10分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。

回答下列問題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學(xué)式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是______________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉�、诹蛩徜X和氨水　③硫酸鋅和氫氧化鈉�、芰蛩徜\和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：____________。

12．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C．生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

11．(2009·江蘇，3)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

10．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO的濃度為0.20 mol/L時，加入等體積的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.20 mol/L　 　　　　　　　　　　　B．0.25 mol/L

C．0.225 mol/L　 　　　　　　　　　　D．0.45 mol/L

9．鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O===2NaCl+2Be(OH)₂↓能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常溫時，BeCl₂溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂

B．常溫時，Na₂BeO₂溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性較強，說明BeCl₂一定是離子化合物