9．下列各微粒：①H₃O⁺、NH₄⁺、Na⁺；②OH^－、NH₂^－、F^－、③O₂^2－、Na⁺、Mg²⁺；④CH₄、NH₃、H₂O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是(　)

A．①②③　 B．①②④

C．②③④　 D．①③④

[解析]　①組質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；②組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；③組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；④組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。

[答案]　B

8．下列符號表示同一種元素的是(　)

①₁₇³⁵X�、�₁₇³⁷X　

A．只有①③　 B．只有②③

C．只有①②③　 D．全部

[解析]�、佗冖郾硎韭仍�，④表示Cl^－，四者均表示同一種元素。

[答案]　D

7．設某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是(　)

A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C．若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m+n)·w

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

[解析]　某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則該原子的質(zhì)量數(shù)為m+n。由于題目沒有明確該元素還有沒有其他同位素原子，因此該元素的相對原子質(zhì)量不能確定，則A正確，B錯誤；根據(jù)同位素的相對原子質(zhì)量的定義式，有m+n＝，解得m(X)＝g，則C錯誤；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的大小關(guān)系不確定，則質(zhì)量也不確定，D錯誤，故答案為A。

[答案]　A

6．已知一個SO₂分子的質(zhì)量為x kg，一個SO₃分子的質(zhì)量為y kg，假設兩種分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO₂的相對分子質(zhì)量可表示為(　)

A.　 B.

C.　 D.

[解析]　對于SO₂和SO₃的組成，可知1個氧原子的質(zhì)量為(y－x)kg，根據(jù)1個SO₂或1個SO₃的分子質(zhì)量可計算出1個硫原子的質(zhì)量m(S)＝x kg－2(y－x)kg＝(3x－2y)kg，則：M_r(SO₂)＝＝。

[答案]　B

5．假設R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，R^m－的核外電子數(shù)為x，則W g R^m－離子所含中子的物質(zhì)的量為(　)

A．(A－x+m)mol　 B．(A－x－m)mol

C.(A－x+m)mol　 D.(A－x－m)mol

[解析]　根據(jù)n(R^m－)＝≈mol，所以W g R^m－離子所含中子的物質(zhì)的量為：(A－x+m)mol。

[答案]　C

4．(2010年莆田質(zhì)檢)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖表示方法形象表示：

其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(　)

A．①②③互為同位素

B．①②③為同素異形體

C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

[解析]　從圖中可知①②③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且均為1，可知①②③分別代表₁¹H、₁²H、₁³H三種核素，故答案為A。

[答案]　A

3．鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關(guān)于 ₈₃²⁰⁹Bi和 ₈₃²¹⁰Bi的說法正確的是(　)

A. ₈₃²⁰⁹Bi和 ₈₃²¹⁰Bi都含有83個中子

B. ₈₃²⁰⁹Bi和 ₈₃²¹⁰Bi互為同位素

C. ₈₃²⁰⁹Bi和 ₈₃²¹⁰Bi的核外電子數(shù)不同

D. ₈₃²⁰⁹Bi和 ₈₃²¹⁰Bi分別含有126和127個質(zhì)子

[解析]　 ₈₃²⁰⁹Bi與 ₈₃²¹⁰Bi互稱同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)(83)和核外電子數(shù)，但是中子數(shù)分別為126、127，故A、C、D錯誤，B正確。

[答案]　B

2．自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　)

A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒

B．所有的原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個數(shù)都是相等的

C．原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引

D．原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進一步分成更小的微粒

[解析]　所有的原子都含有質(zhì)子和電子，并且二者在數(shù)值上是相等的。因為質(zhì)子和電子帶的電荷相等，而電性卻相反故整個原子是電中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成的。如₁¹H中就只含有一個質(zhì)子和一個電子，沒有中子。多數(shù)原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比較接近但沒有必然的數(shù)量關(guān)系。故A、B選項均不正確。原子核對核外電子的吸引是一種電性作用，因為中子不顯電性，質(zhì)子和電子帶相反電荷，所以C選項正確。從發(fā)展的觀點出發(fā)，原子中的質(zhì)子、中子和電子三種構(gòu)成原子的基本微粒有可能再進一步分成更小的微粒，目前有資料介紹，科學家已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了更小的微粒--夸克，所以D選項是錯誤的。

[答案]　C

1．某元素的原子最外層有2個電子，則該元素可能是(　)

A．金屬元素　　　　　B．稀有氣體元素

C．第ⅡA族元素　 D．以上敘述都可能

[解析]　符合題意的元素包括He、ⅡA族元素(均為金屬元素)及過渡元素中的部分元素(均為金屬元素)。

[答案]　D

15．已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol·L^－1硫酸、2 mol·L^－1硝酸、2 mol·L^－1NaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程：

(1)提出假設

假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素；

假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素；

假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。

(2)設計實驗方案

基于假設3，設計出實驗方案。

(3)實驗過程

根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

[提示]�、�.注意前后內(nèi)容對應；

Ⅱ.注意文字簡潔。

[解析]　(3)檢驗合金中除鋁外還有鐵、銅，可根據(jù)Al溶于NaOH溶液，而Fe、Cu不溶，將合金溶解于足量NaOH溶液，過濾，向濾出的固體上加足量的稀硫酸，F(xiàn)e溶解而Cu不溶解，過濾，向溶液中加稀硝酸和KSCN溶液進一步檢驗Fe³⁺，將濾出的固體溶解于稀硝酸，向反應后的溶液中加足量NaOH溶液來檢驗Cu²⁺。

[答案]　(1)Cu　Fe(答案的順序可交換)

(3)

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