9．下列各微粒：①H₃O⁺、NH₄⁺、Na⁺；②OH^－、NH₂^－、F^－、③O₂^2－、Na⁺、Mg²⁺；④CH₄、NH₃、H₂O具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的一組是(　)

A．①②③　 B．①②④

C．②③④　 D．①③④

[解析]　①組質子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；②組質子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；③組質子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；④組質子數(shù)、電子數(shù)均為10。

[答案]　B

8．下列符號表示同一種元素的是(　)

①₁₇³⁵X�、�₁₇³⁷X　

A．只有①③　 B．只有②③

C．只有①②③　 D．全部

[解析]�、佗冖郾硎韭仍�，④表示Cl^－，四者均表示同一種元素。

[答案]　D

7．設某元素原子的核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是(　)

A．不能由此確定該元素的相對原子質量

B．這種元素的相對原子質量為m+n

C．若碳原子質量為w g，此原子的質量為(m+n)·w

D．核內中子的總質量小于質子的總質量

[解析]　某元素原子的核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則該原子的質量數(shù)為m+n。由于題目沒有明確該元素還有沒有其他同位素原子，因此該元素的相對原子質量不能確定，則A正確，B錯誤；根據(jù)同位素的相對原子質量的定義式，有m+n＝，解得m(X)＝g，則C錯誤；質子數(shù)與中子數(shù)的大小關系不確定，則質量也不確定，D錯誤，故答案為A。

[答案]　A

6．已知一個SO₂分子的質量為x kg，一個SO₃分子的質量為y kg，假設兩種分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)，若以硫原子質量的1/32作為相對原子質量的標準，則SO₂的相對分子質量可表示為(　)

A.　 B.

C.　 D.

[解析]　對于SO₂和SO₃的組成，可知1個氧原子的質量為(y－x)kg，根據(jù)1個SO₂或1個SO₃的分子質量可計算出1個硫原子的質量m(S)＝x kg－2(y－x)kg＝(3x－2y)kg，則：M_r(SO₂)＝＝。

[答案]　B

5．假設R元素無同位素，元素R原子的質量數(shù)為A，R^m－的核外電子數(shù)為x，則W g R^m－離子所含中子的物質的量為(　)

A．(A－x+m)mol　 B．(A－x－m)mol

C.(A－x+m)mol　 D.(A－x－m)mol

[解析]　根據(jù)n(R^m－)＝≈mol，所以W g R^m－離子所含中子的物質的量為：(A－x+m)mol。

[答案]　C

4．(2010年莆田質檢)簡單原子的原子結構可用圖表示方法形象表示：

其中表示質子或電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是(　)

A．①②③互為同位素

B．①②③為同素異形體

C．①②③是三種化學性質不同的粒子

D．①②③具有相同的質量數(shù)

[解析]　從圖中可知①②③中的質子數(shù)等于電子數(shù)且均為1，可知①②③分別代表₁¹H、₁²H、₁³H三種核素，故答案為A。

[答案]　A

3．鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于 ₈₃²⁰⁹Bi和 ₈₃²¹⁰Bi的說法正確的是(　)

A. ₈₃²⁰⁹Bi和 ₈₃²¹⁰Bi都含有83個中子

B. ₈₃²⁰⁹Bi和 ₈₃²¹⁰Bi互為同位素

C. ₈₃²⁰⁹Bi和 ₈₃²¹⁰Bi的核外電子數(shù)不同

D. ₈₃²⁰⁹Bi和 ₈₃²¹⁰Bi分別含有126和127個質子

[解析]　 ₈₃²⁰⁹Bi與 ₈₃²¹⁰Bi互稱同位素，具有相同的質子數(shù)(83)和核外電子數(shù)，但是中子數(shù)分別為126、127，故A、C、D錯誤，B正確。

[答案]　B

2．自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結構的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結構理論。請判斷下列關于原子結構的說法正確的是(　)

A．所有的原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒

B．所有的原子中的質子、中子和電子三種基本構成微粒的個數(shù)都是相等的

C．原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引

D．原子中的質子、中子和電子三種基本構成微粒不可能再進一步分成更小的微粒

[解析]　所有的原子都含有質子和電子，并且二者在數(shù)值上是相等的。因為質子和電子帶的電荷相等，而電性卻相反故整個原子是電中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由質子、中子和電子組成的。如₁¹H中就只含有一個質子和一個電子，沒有中子。多數(shù)原子的中子數(shù)和質子數(shù)比較接近但沒有必然的數(shù)量關系。故A、B選項均不正確。原子核對核外電子的吸引是一種電性作用，因為中子不顯電性，質子和電子帶相反電荷，所以C選項正確。從發(fā)展的觀點出發(fā)，原子中的質子、中子和電子三種構成原子的基本微粒有可能再進一步分成更小的微粒，目前有資料介紹，科學家已經研究發(fā)現(xiàn)了更小的微粒--夸克，所以D選項是錯誤的。

[答案]　C

1．某元素的原子最外層有2個電子，則該元素可能是(　)

A．金屬元素　　　　　B．稀有氣體元素

C．第ⅡA族元素　 D．以上敘述都可能

[解析]　符合題意的元素包括He、ⅡA族元素(均為金屬元素)及過渡元素中的部分元素(均為金屬元素)。

[答案]　D

15．已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol·L^－1硫酸、2 mol·L^－1硝酸、2 mol·L^－1NaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程：

(1)提出假設

假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素；

假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素；

假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。

(2)設計實驗方案

基于假設3，設計出實驗方案。

(3)實驗過程

根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。

[提示]�、�.注意前后內容對應；

Ⅱ.注意文字簡潔。

[解析]　(3)檢驗合金中除鋁外還有鐵、銅，可根據(jù)Al溶于NaOH溶液，而Fe、Cu不溶，將合金溶解于足量NaOH溶液，過濾，向濾出的固體上加足量的稀硫酸，F(xiàn)e溶解而Cu不溶解，過濾，向溶液中加稀硝酸和KSCN溶液進一步檢驗Fe³⁺，將濾出的固體溶解于稀硝酸，向反應后的溶液中加足量NaOH溶液來檢驗Cu²⁺。

[答案]　(1)Cu　Fe(答案的順序可交換)

(3)

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