10．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　)

A．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：[OH^－]＝[HCO₃^－]+[H⁺]+[H₂CO₃]

B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中一定有：[Na⁺]>[A^－]>[OH^－]>[H⁺]

C．25 ℃時(shí)NaB溶液的pH＝8，溶液中[Na⁺]－[B^－]＝0.99×10^－6 mol·L^－1

D．pH＝a與pH＝a+1的兩醋酸溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度之比為10∶1

[解析]　A項(xiàng)根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系，正確的應(yīng)是：[OH^－]＝[HCO₃^－]+[H⁺]+2[H₂CO₃]。B項(xiàng)HA溶液若為強(qiáng)酸，則[Na⁺]＝[A^－]>[OH^－]＝[H⁺]，若HA為弱酸，則一般是HA過(guò)量：[A^－]>[Na⁺]>[H⁺]>[OH^－]。C項(xiàng)根據(jù)電荷守恒：

[Na⁺]+[H⁺]＝[B^－]+[OH^－]，

則[Na⁺]－[B^－]＝[OH^－]－[H⁺]

＝10^－6 mol/L－10^－8 mol/L

＝0.99×10^－6 mol/L

pH＝a的醋酸中[OH^－]＝

pH＝a+1的醋酸中[OH^－]′＝

＝＝

[答案]　C

9．常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，且有n(A^－)∶n(HA)＝1∶99。某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a。若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則a與b之和為(　)

A．18　　　　　B．17

C．16　 　　　　　　　　D．15

[解析]　根據(jù)一元酸HA溶液的pH為b，且有n(A^－)∶n(HA)＝1∶99，故 [HA]＝10^2－b mol·L^－1，[強(qiáng)堿]＝10^a－14 mol·L^－1，恰好完全反應(yīng)時(shí)有[強(qiáng)堿]＝10×[HA]，解得a+b＝17。

[答案]　B

8．(2010年宿遷調(diào)研)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是(　)

A．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多

B．它們分別與足量CaCO₃反應(yīng)時(shí)，放出的CO₂一樣多

C．兩種溶液的pH相同

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl^－)<n(CH₃COO^－)

[解析]　鹽酸中HCl完全電離HCl===H⁺+Cl^－，醋酸的CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，由題意可知兩溶液中n(H⁺)相等，由于醋酸部分電離，則n(CH₃COOH)>n(HCl)，因此選項(xiàng)B錯(cuò)。

[答案]　B

7．常溫下，按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得溶液的pH一定等于7的是(　)

A．將10 mL pH＝5的醋酸溶液加水稀釋到1 000 mL

B．0.1 mol·L^－1的某二元酸和0.1 mol·L^－1的某二元強(qiáng)堿等體積混合

C．將pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元堿等體積混合

D．pH＝2的某二元強(qiáng)酸和pH＝12的某一元強(qiáng)堿等體積混合

[解析]　對(duì)于選項(xiàng)A，醋酸溶液稀釋100倍后電離程度增大，但pH仍小于7，A錯(cuò)；選項(xiàng)B中若二元酸為強(qiáng)酸，則混合后溶液的pH等于7，若二元酸為弱酸，則由于生成的鹽水解呈堿性，pH大于7，B錯(cuò)；選項(xiàng)C中同樣由于酸和堿的強(qiáng)弱未知，因此無(wú)法判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性，C錯(cuò)；選項(xiàng)D中，酸是強(qiáng)酸，在已知pH的情況下，即給出了溶液中總的氫離子濃度，因此與酸是一元酸還是二元酸無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D正確。

[答案]　D

6．下列說(shuō)法正確的是(　)

A．Na₂SiO₃溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO₂

B．配制FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C．AgI沉淀可以轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

D．為繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pH

[解析]　選項(xiàng)A中Na₂SiO₃溶液水解過(guò)程中無(wú)揮發(fā)性物質(zhì)生成，因此最終產(chǎn)物仍是Na₂SiO₃。選項(xiàng)B中應(yīng)溶解在鹽酸中。選項(xiàng)D在滴定終點(diǎn)附近會(huì)出現(xiàn)突躍，因此在記錄數(shù)據(jù)時(shí)時(shí)間間隔要短一些。

[答案]　C

5．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是(　)

A．亞硫酸溶液電離：H₂SO₃+2H₂O2H₃O⁺+SO₃^2－

B．ICl固體溶于水：ICl+H₂O===HI+HClO

C．NH₄Cl固體溶于重水(D₂O)：NH₄⁺+2D₂ONH₃·DHO+D₃O⁺

D．Al(OH)₃的兩性電離：Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－；Al(OH)₃+H₂O [Al(OH)₄]^－+H⁺

[解析]　多元弱酸應(yīng)分步電離，A錯(cuò)。選項(xiàng)B中產(chǎn)物應(yīng)為HIO和HCl。選項(xiàng)D中電離方程式應(yīng)用“”表示。

[答案]　C

4．(2010年西安質(zhì)檢)常溫下的下列情況中，不能大量共存于同一溶液中的離子組是(　)

A．使甲基橙呈黃色的溶液中：Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－、[Al(OH)₄]^－

B.＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、NO₃^－、ClO^－

C．由水電離出的[H⁺]＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：K⁺、Cl^－、Rb⁺、Na⁺

D．澄清透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^－

[解析]　A項(xiàng)中Mg²⁺與[Al(OH)₄]^－因發(fā)生雙水解而不能大量共存；B項(xiàng)中[OH^－]＝0.1 mol·L^－1，所給離子均能大量共存；C項(xiàng)中溶液pH可能為2或12，pH＝2時(shí)所給離子均能大量共存，pH＝12時(shí)也能大量共存；D項(xiàng)離子組能大量共存。

[答案]　A

3．測(cè)得室溫下0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液的pH＝3，下列敘述錯(cuò)誤的是(　)

A．HA是弱酸

B．若升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為10^－5

D．由HA電離出的[H⁺]約為水電離出的[H⁺]的10⁸倍

[解析]　若是強(qiáng)酸則其pH＝1，故A正確；由于電離是吸熱過(guò)程，升高溫度電離程度增大，pH減小，故B不正確；電離平衡常數(shù)K＝[H⁺]·[A^－]/[HA]＝10^－3×10^－3/(0.1－10^－3)≈10^－5，故C正確；該溶液中[OH^－]＝10^－11 mol·L^－1，即水電離出的[H⁺]＝10^－11 mol·L^－1，則由酸電離出的[H⁺]為10^－3－10^－11≈10^－3(mol·L^－1)，故兩者之比為：10^－3 mol·L^－1/10^－11 mol·L^－1＝10⁸。

[答案]　B

2．向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說(shuō)法不正確的是(　)

A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

B．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡

[解析]　該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡，Cu²⁺結(jié)合了ZnS溶解產(chǎn)生的 S^2－，生成了比ZnS更難溶的CuS，同時(shí)也說(shuō)明了ZnS的K_sp大于CuS的K_sp。

[答案]　B

1．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)冰醋酸在25 ℃下的稀釋過(guò)程，有如下思辨，你認(rèn)為不正確的是(　)

A．醋酸的電離常數(shù)不變　　

　B．溶液中[H⁺]持續(xù)增大

C．pH先變小后增大

　D．醋酸的分子數(shù)不斷減少

[解析]　A正確，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；B不正確，[H⁺]先變大后減小，故C正確；D正確，稀釋過(guò)程中，電離平衡正移，CH₃COOH分子數(shù)不斷減小。

[答案]　B